Koligatif Özellikler Soruları

TYTilld no 13. Şekildeki iki çözeltiden 2. nin buhar basıncı 1. ninkinden fazladır. Kütlece % x'lik NaCl(suda) 1. yargılarından hangileri doğrudur? -A) Yalnız+ B) Yalnız II D) Il ve tit Kütlece % y'lik NaCl(suda) t₁ °C Buna göre, 1 x=y ise t₂> t₁'dir. ✓ 11. x > y ise t₁ = t₂ olabilir. V III. t₁ = t₂ ise aynı ortamdaki kaynamaya başlama sıcaklığı büyük olanı 2. sidir. II) Sıcaklıklar eşit ve 2. 1. nin kaynaması fazla olur 1₂°C E) I, II ve III 8908 C) I ve II DIGVS Il Derisimler eşit ise buhar basıncı büyük olan Sıcaklığ, büyüktür. 1. nin derisimi 2. den fazla ise ve doğudur. III) 14. Dacron ismiyle bilinen polimerin kısa adı PET'tir. Dacron ile ilgili, Polietilen'dir. Il Tamamen geri dönüşebilir bir polimerdir. ✔

12. Sofra tuzu (NaCl) ile kütlece % 10'luk sulu çözelti ha- zırlanıyor. Aynı koşullarda bu çözeltiye bir miktar daha NaCl(k) eklenip çözünmesi sağlanıyor. NaCl(k) Kütlece %10'luk NaCl çözeltisi Oluşan yeni çözelti, başlangıç çözeltisi ile karşılaştı- rıldığında, 1. Aynı dış basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı II. Aynı dış basınçta donmaya başlama sıcaklığı III. Çözeltinin birim hacminin kütlesi özelliklerinden hangilerinde artma olmaz? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III * 1. 14. Top-çub daki yar A) Mole topla B) Azo vale C) NH. D) Mo say E) Le

4. Sıcaklık (°C) 110 102 100 0 4 F A 4 1 a b Zaman(dk) Saf X tuzu ile hazırlanan sulu bir çözeltinin sıcaklık - zaman ilişkisi grafikteki gibidir. Buna göre, D) II ve III I. Çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı 102°C dir. II. a - b zaman aralığında çözelti doymamıştır. III. a anında çözelti kaynamaya başlar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III ÜNİTE-2 KARIŞIMLAR

4. 1 atmosfer basınçta sulu çözeltilerin saf suya göre kaynama noktasındaki yükselme miktarının (AT) molaliteye bağlı olarak değişimi grafikte verilmiştir. 4a 3a 2a a 0 ATK(°C) AICI C₂H₁2O6 D) 100+ 4a 3 B) 100 + 2a 43 1 2 2 Buna göre, aynı koşullarda 40-gram) CaBr₂ katısının tamamının 200 gram suda çözünmesi ile hazırlanan çözelti kaç °C'de kaynamaya başlar? (CaBr₂: 200 g/mol) A) 100+ a Derişim (mol/kg su) 1112 di E) 100 + 5a C) 100+ 3a 614 6. Küt ilgil 1. II. 2 n

ünmesi ile ilgili, şir. im gücü hidrojen ba- den küçük tanecik- ur? C) Yalnız III ve Ill 9 20 Eitle / hacim e çözünen 200 g/mol) E2 C6H₁2O6 (K) Su X Su C₂H₂OH(s) ( Aynı koşullarda eşit miktardaki sulara şeker (CH2O) ve etil alkol (C₂H₂OH) katılıp yukarıdaki çözeltiler hazırlanıyor. Y Buna göre, bu çözeltiler ile ilgili, 1. Her ikisinin de donma noktası saf suyunkinden düşüktür. II. X çözeltisi basit damitma ile Y çözeltisi ayrımsal damıtma ile bileşenlerine ayrılır. III. X çözeltisinin yoğunluğu suyunkinden fazladır. B) Yalnızl Dve III yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız C) I ve Il EI, II ve III len Sert G Buna A) 1 8. Kü lirs les A

27.) 1.. 360 g glikoz 2000 g su II. 116 g NaCl 2000 g su 11. 296 g Mg(NO₂)₂ 2000 g su Yukandaki çözeltilerin normal kaynama noktalan arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir? (CHO: 180 NaCl: 58 Mg(NO3)2: 148): A) III > 11 > B) 11> | >1 >> E) >1>] D) C) I > I > II

26.) -2a -6a -Ba 0,2 M C6H12O6 X A) Naci B) NaNO3 C) AI(NO3)3 D) C6H12O6 E) AI(NO3)3 X Sıcaklık (C) Yukarıdaki grafik 0,2 molar derişimli üç çözeltiye ait donma noktası - derişim grafiğidir. 2 Derişim Buna göre, X ve Y maddeleri aşağıdakilerden hangisi olabilir? Y MgCh, AI(NO3)3 NaNO3 NaNO3 Ca(NO3)2

25.) 1000 g suda 90:g şeker 11. 500 g suda 90 g şeker HI. 500 g suda 58 g. NaCl Yukandaki sulu çözeltilerin normal kaynama noktalarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisidir? (Şeker: 180 NaC1 = 58) A) 1>11>111 B) III > I > I DJI>1>. 11 E) >1 > 11 1. C) | > >

23.) 4a 2a a 0 KN farkı X 0;1 NaCl C6H12O6 Zaman Yukarıdaki grafikte 0,1 M derişimli Üç çözeltinin kay- nama noktasının 1 atm de saf suyun kaynama nok- tası arasındaki fark verilmiştir. Buna göre; X çözeltisi aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) CH₂-OH C) KCI ! B) MgCl₂ D) Fe(NO₂)₂ E) AI(NO3)3

22.) 1M 100 mL Al(NO3)3 çözeltisinin donma noktası, su- yun donma noktasından 4a °C daha düşüktür. Buna göre, 0,5 M 200 mL CH₁2O6 çözeltisinin. donma noktası saf suyun donma noktasından kaç °C düşüktür? A) 4a B) 3a C) 3a. 2 5a D) ) 2 2

21.) Mg(NO3)2 NaNO3 XM 1L Yukandaki çözeltilerin 1 atm dış basınç altındaki kaynama noktalan eşittir. Buna göre, Mg(NO3), çözeltisinde kaç gram katı Mg(NO3)2 çözünmüştür? (Mg(NO3)2 148). A) 148 B) 168 C) 296 D) 374 3 M 2L E) 592 1 a Ş

18.) 1 mol KNO3 1 1 mol Mg(NO₂)2 1 mol Na₂SO4 5000'S 111 Yukarıdaki kaplarda 25 °C ta verilen maddele- rin tamamı çözülerek oluşturulan çözeltilerin donma noktalarının karşılaştırılması aşağıda- kilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) >> | B) II > | >1 C) > > D) >1 > 11 E) > # > I

az bir kullan 15 8. Aşağıdaki olaylardan hangisi çözeltilerde koli- gatif özelliklerle ilgili değildir? A) Kışın karlı yollara tuz atılması B) Yemeklerin düdüklü tencerede daha çabuk piş- mesi C) Yemek hazırlanırken tuzun haşlama suyuna isitma işlemine başlamadan önce konulması D) Uçakların propilen glikol - su karışımı ile yıkan- masi E) Araba radyatörlerinde soğutma sıvısı olarak suya glikol katılması

14.) 300 gram saf su ile hazırlanan NaNO, çözeltisinin donma noktası -3,72 °C dir. Bu çözeltiye bir miktar Mg(NO₂)₂ katısı llave edilip çözüldüğünde oluşan çözeltinin donma noktası -9,3 °C oluyor. Buna göre ilave edilen Mg(NO3)2 katısının mol sayısı kaçtır? (K₁ = 1,86 °C m-¹) A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,5 E) 0,6

2 kg su ile hazırlanmış Ca(NO3)₂ çözeltisinde NO iyonu derişimi 0,4 molal dir. Bu çözeltiye 1,2 mol A(NO3)3 ilave edilip çözülüyor. Buna göre son çözeltinin donma noktası kaç °C dir? (K = 1,86 °C m-¹) A)-7,44 B) -5,58 C) -3,72 D) -1,86 E) -0,52

1 molal sulu X çözeltisinin kaynama noktası 101,04 °C dir. Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yan- lıştır? (K = 1,86 °C.m-¹, K = 0,52 °C.m-¹) A) X suda iyonlaşarak çözünür. B) Çözelti toplam 2 molal tanecik içerir. C) Çözeltidekl anyon ve katyon derişimi eşittir. D) Çözeltinin donma noktası -1,86 °C dir. E) X suda çözündüğünde lyon - dipol etkileşimi oluşur.