Oluşum Entalpisi Soruları

1. Aşağıda bazı maddelerin oluşum entalpileri verilmiş- tir. Bileşik NH3 NO H₂O Oluşma entalpisi (kj/mol) -46 40 90 -285 4NH3 +502-4NO + 6H₂O Bu tepkimeye göre 0,2 mol NH3 gazı yandığında en fazla kaç kj ısı açığa çıkar? A) 58,3 DY 583 B) 116,666 C) 120 4mel E) 1166 1166, S nel 102 4. 1.90 + 6₁-285)

TEST-3 1. SF₂(s) ve SF (s) bileşiklerinin ikisinin de oluşum entalpisi (-) işaretlidir. Buna göre, 1. S-F bağının bağ olusum entalpisinin işareti nedir? II. SF₂(s) ve SF (s) bileşiklerinden hangisinin oluşum.isisi daha büyüktür? III. Birer mol SF₂(g) ve SF (s) oluşurken hangisinde daha fazla ısı açığa çıkar? sorularının cevapları aşağıdakilerden hangisinde doğ- ru olarak verilmiştir? A) B) C) (D) E 1 Pozitif Pozitif Negatif Negatif Negatif || SF2 SF SF2 SF 6 SF6 ||| SF₂ Kimyasa SF 6 SF6 SF 2 SF 2 3

am H₂O₂ si- den oluşu- açığa çıktı- molar olu- :1, 0:16) entalpisi 1 çıkıyorsa ntalpisi) 1 rde Enerji lee 3. tepkimesine göre 2,2 gram C,H, gazının yeterli miktarda O, gazı ile tamamen re- aksiyonu sonucunda kaç kj isi açığa çı- kar? (H: 1 C: 12) A) -110 B) 118 D)-220 NH3(g) 22002,2 110 36+8 Madde Standart oluşum entalpisi (kj/mol) HCI) NH,Ch E)-440 2,2 A) -180 C) 220 635 -B) +180 -D) +360 -90 -315 -45 NH₂ H3(g) + HCl-NH₂Cl(K) Yukarıda bazı maddelerin standart oluşum entalpileri verilmiştir. = 13 220 0.043 Yukarıda verilen denkleme göre 2'şer mol NH, ve HCI gazları alınarak gerçekleştiri- len tam verimli tepkimenin entalpi değişi- mi kaç kj'dir? C) -360 E) -540 MIRAY YAYIN =905 6.

-> 19. 2HCl(suda) + Ca(OH)₂(suda) →→→ CaCl₂(suda) +2H₂O(s) AH = x kj/mol tepkimesinin net iyon denklemi; H*(suda) + OH (suda)→ H₂O(s) + 56 kj/mol şeklindedir. Buna göre; -112'di II. HCI'nin molar nötralleşme ISISI -112'dir. III. 56 kj isi açığa çıkması için 1 mol Ca(OH), reaksiyona girmelidir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız B) Yalnız D) ve III E) I, IL ve t C) Live H 90

referans Bir bileşiğin oluşu olarak alındığında bileşiğin elementlerinden oluştuğu tepkimenin is (entalpi) değişimidir. Bir maddenin entalpi değerinin tam olarak ölçül mesi mümkün değildir. Bir bileşiğin standart koşullarda elementlerinden oluştuğu tepkimenin entalpisine bileşiğin standart oluşum entalpisi denir Standart oluşum entalpisinden bahsedebilmek için Ürünler tarafında tek tür bileşik olmalıdır. Bileşik hangi fiziksel halde ise standart oluşum entalpisi o hâl için geçerlidir. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(s) tepkimelerinin entalpisi aynı zamanda H₂O gazının ve H₂O SIVISININ standart oluşum entalpileridir.

8. 3 0,1 mol Fe₂O, bileşiği için aşağıdaki ifade- lerden hangisi doğrudur? (Fe: 56, O: 16) A) 0,2 atom-gram Fe atomu içerir. B) Toplam 0,5 tane atom içerir. Fe C) Bileşiğin miktarı arttıkça tar. kütle oranı ar- D) 6,02.1023 tane Fe₂O, bileşiğidir. E) 7,2 gramdır. 112 16/ U18

Aşağıdaki tabloda C₂Hg(g), H₂(g) ve C(grafit) türlerinin motar yanma ısılanı verilmiştir. Molar Yanma Isısı (kJ/mol) -2220 -286 -394 Madde C₂H₂(g) H₂(g) C(grafit) Buna göre, 3C(grafit) + 4H₂(g) CaHg(g) tepkimesinin entalpi değişimi (AH) değeri aşağı- dakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? C) -106 A)-1540 D) +106 - B) +1540 E) -4546

55. S(k) + O2(g) → SO2(g) S(k) + 3/202(g) → SO3(g) denklemlerine göre; SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) nin molar yanma ISISI (AH) kaç kkal/mol dür? SO2(g) A) 166 AH, = -71 kkal/mol AH₂ = -95 kkal/mol D) -82 B) 24 E) -166 C) -24

TEST - 2 Çarpışma teorisi ile ilgili, L Moleküllerin her çarpışması reaksiyonla sonuçlanır. KİMYASAL TEPKİMELER II. Ürün oluşumu için taneciklerin uygun ge- ometride ve yeterli enerjide çarpışmaları gerekir. III. Aktifleşmiş kompleks oluşumu için gere- ken enerji, reaktiflerin başlangıçtaki kine- tik enerjilerine eşittin yargılarından hangileri doğrudur? Yalnız 1 I ve Il B Yalnız II II ve III C)Yalnız III ir tepkimede ürün oluşabilmesi için, 4. Pota 2 W B

3. H2(g) + F2(g) → 2HF (g) → CF 4(g) C(k) + 2F2(g) C₂H4(g) A) +2486 AH = -537 kJ 2C (k) + 2H₂(g) Standart koşullarda gerçekleşen tepkimelerine göre; C₂H4(g) + 6F₂2 AH° = -680 kJ 4(g) + 4HF (g) 2(g) tepkimesinin standart tepkime ISISI (AH) kaç kJ/mol'dür? D) +1476 AH° = +52 kJ →2CF B)-2486 E) -1885 C) -1476 326

29. 1. H₂(g) + O2(g) 11. H₂(g) + O₂(g) H₂O (k) III. H₂(g) 2(g) Yukarıda verilen tepkimelerdeki entalpi değişimleri düşünüldüğünde, tepkimele- rin ileri aktivasyon enerjileri aynı iken ge- ri aktivasyon enerjileri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru gös- terilmiştir? H₂O (9) H₂O(s) AH₁ AH₂ AH3 A) | > | > ||| _B}>||||| __CH>> I DHISTS III E) III > | > |

2x+ 20, →x,0, AH-480 kkal Yukarıdaki tepkimeye göre 32 gram XO, oluştuğunda 96 kkal ısı açığa çıkıyor. buz Buna göre, X'in atom kütlesi kaç g/mol'dür? (0:16) A) 12 B) 24 C) 27 D) 40 E) 56 2m Kimyasal Tepkimelere Konu Tarama Te 5 (2 S 180 x= 10 gb/5 5 4.

17. 303 X₁ + Y (g) Tepkimesinin ileri aktivasyon enerjisi 360 kj'dir. 76 Z(g) + T(a) X, Y, Z ve T gazlarının molar oluşum en- talpileri sırasıyla, -393, +90, -110 ve +34 kj/mol olduğuna göre, tepkimenin geri aktivasyon enerjisi kaç kj'dir? A) 133 B) 143 C) 158 D) 165 E) 172 20.

7. 1. C6H6 (s) + 15/2 O2(g) AH = X - II. H₂(g) +1/202(g) H₂O(s) AH = Y III. C6H12(s) + 902(g) 6CO2(g) + 6H₂O(s) AM = Z A) -x + 2-3y 6CO2(9) Yukarıdaki tepkime ve entalpi değerlerinden yararla- narak CH(s) + 3H₂(g) C6H12(s) tepkimesinin ental- pi değeri hesaplanıyor. + 3H₂O(s) m Buna göre tepkime entalpisi, x, y ve z cinsinden aşağıdaki bağıntılardan hangisinde doğru göste- rilmiştir? D) x + 3y - z B) 2x + 3y - z C) 2x + 3y - 2z E) x+y-3z

Ş- MIRAY 10. C(k) + O2(g) CO2(g) AH = -390 kj tepkimesine göre 2,4 gram C katısı yeter- li miktarda O₂ gazı ile tamamen tepkime- ye girdiğinde kaç kj ısı açığa çıkar? (C: 12) B) -157,6 C) -78 A) +157,6 D) +78 E) +39 Örne + ¹4(g) tepkime bileşikl entalpi 285

üzey 1 2 3 ÖĞREN LARI ÖĞREN VE PEKİŞTİR i ve Tepkime Entalpisinin Hesaplanması RAY YAYINLARI 4. HNO3(suda) + KOH, CH4(g) +202(g) Cgrafit(k) + O2(g) A) B) (suda) AH₁ Çözünme entalpisi Yukarıda verilen tepkimelerde meydana gelen entalpi değişimlerinin adlandırıl- ması aşağıdakilerden hangisindeki gibi olabilir? E) Yanma entalpisi C) Nötrleşme entalpisi CO CO Nötrleşme entalpisi KNO3(suda) + H₂O(s) AH₁ + 2H₂O(s) AH₂ 2(g) AH3 2(g) AH₂ Ayrışma entalpisi Yanma entalpisi D) Nötrleşme Oluşum entalpisi entalpisi Yanma entalpisi Yanma entalpisj AH3 Oluşum entalpisi Yanma entalpisi Oluşum entalpisi Yanma entalpisi Çözünme entalpisi