Oluşum Entalpisi Soruları

ifadel A) Yalniz A D) II ve II 11. X2(g) + Y2(g) B) Yalnız 2XY (g) + 400 kkal Tepkimesine göre; E) I, II ve 111 XY bileşiğinin molar ayrışma entalpisi 200 kkal/mol dür. Dive X+9>> Tepkimeye girenlerin potansiyel enerjileri standart koşullarda 0 kkal dir. III. Tepkime ISISI (AH) 400 kkal/mol dür yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) Yalnız and C) I ve II

T1-1 6. 1. 2P (g) + 3Cl₂(g) → 2PC13(g) AH < 0 - 2. 2P (g) + 5Cl₂(g) → 2PCI,(g) AH<0 tepkimeleri verildiğine göre, $1 I. 1. tepkimenin AH değeri, 2. tepkimenin AH değe- rinden büyüktür. II. 1. tepkimenin AH değeri, 2. tepkimenin AH değe- rinden küçüktür. III. PCI3(g) ve PCI5(g) nin oluşum entalpileri eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? Ã A) Yalnız I D) II ve III Yalnız III 11. E) I, II ve III C) I ve III 8.

al- de B E) Grafit, O₂ gazı ve Cl₂ gazının entalpileri sıfır kabul edilir. H₂(g) Standart şartlarda gerçekleşen kimyasal bir tepkime için, ● Girenlerin entalpileri toplamı 200 kJ'dir. Ürünlerin entalpileri toplamı -120 kJ'dir. bilgileri verilmiştir. -120-200--320 Buna göre, ● Tepkime entalpisi +80 kJ'dir. Yanıt B II. Tepkime ekzotermiktir. 1 III. Tepkime H₂(g) + O₂(g) H₂O(s) şeklinde 2 P olabilir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) II ve III yargıla A) Yalr 2. Yak tepl (T. 8

e, 2. Bileşik C6H12(g) CO2(g) H₂O(s) Oluşum Isısı (kkal/mol) D) -972 -17 -94 -68 Yukarıda bazı bileşikler ve oluşum ısıları verilmiştir. Buna göre, 84 gram C6H₁2 yakılırsa kaç kkal ısı açığa çı- kar? (C: 12, H: 1) A) 955 B) -955 E) 170 C) 972

95 Naftalinin molar yanma entalpisi -5200 kJ'dür. 2,56 g naftalin (C₁0H₂) ömeği sabit hacim kalori- metresinde tam olarak yakılıyor.. Yanma sonundaki sıcaklık yükselmesi-10°C. olduğuna göre, kalorimetrenin isi kapasitesi kaç kJ/°C'dir? (C= 12, H=1) 10,4 Somet

10.Bir tepkimede tepkimeye giren maddelerin ısı kapsamı, ürünlerin ısı kapsamları toplamından küçüktür. Buna göre; 1. Tepkime entalpisi AH > O'dir. X II. Tepkime ekzotermiktir. III. Tepkime dışarıya ısı verir. L yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II E) I ve III C) Yalnız III sist 1.

10₁. İsi 10 JA Pekiş 7. N₂ +20₂2NO₂ 2NO+0₂ → 2NO₂ 115 Yukarıdaki tepkimelere göre 60 gram NO gazı ele- mentlerinden oluştuğunda meydana gelen ental- pi değişimi kaç kJ dür? (N: 14, O: 16) B)-411 A)-822 D) +486 AH= +296 kJ AH= -115 kJ NO E) +822 C) +411

10 JON Tepkimelerde Isı Değişimi 8 energi alınmam S → CO2(g) + O2(g) -39315 + 393,5 kJ Standart şartlarda gerçekleşen yukarıdaki tep- kime ile ilgili; VO alınırsa tepkime entalpi değeri (AH) artar. W CO2(k) alınırsa açığa çıkan isi 393,5 kJ den daha büyük olur. molar oluşum entalpisi - 393,5 kJ dür. XII. Co 2(g) yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II AH D) II ve III EI, II ve III C) Yalnız III CO₂-393,57 koti goto Ex20termill day

6. CaCO → CaO + CO, Yukarıda verilen tepkimeye göre 25 gram CaCO3'ün tamamen parçalanması için 38 kj isi harcanmakta- dir. CaCO3 ve CO₂ bileşiklerinin molar oluşma ental- pileri sırasıyla -1152 kj/mol ve -392 kj/mol oldu- ğuna göre CaO bileşiğinin molar oluşma entalpi- si kaç kj/moldür? (Ca: 40, C: 12, 0:16) A)-608 B)-304 C) -240 D) 304 E) 608

8. CO2(g) 2CO (g) +380 kj→ C(k) + O2(g) - + O2(g) → 2CO2(g) + 570 kj denklemlerine göre, 1. CO2(g) nin molar oluşum entalpisi +380 kj’dir. II. CO nin molar oluşum entalpisi -95 kj'dir. III. CO(g) nin molar yanma entalpisi +285 kj'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) Yalnız III D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III da Ye I. II. III. IV. nic A)

Kimyasal bir tepkimedeki entalpi değişimi (AH); 1. reaktif kütleleri, II. reaktif veya ürünlerin fiziksel hâlleri, III. tepkimenin izlediği yol özellik ve niceliklerinden hangilerine bağlı olarak değişir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) tepkimesindeki NH3 gazının oluşum entalpisi, N = N ve H- H bağ enerjileri bilinmektedir. Bu bilgilerden; 1. N₂(g) + 3H₂(g) →→ 2NH3(g) tepkimesinin entalpi değişimi II. N -H bağının enerjisi III. 2NH₂(g) → N₂(g) + 3H₂(g) tepkimesinin entalpi değişimi niceliklerinden hangileri hesaplanır? A) Yalnız II B) Yalnız III D) I ve III C) I ve II E) I, II ve III

O M. 104 (0) (0) (0) +-286 -94 nH2n+2(g) + aO₂(g) → nCO₂(g) + (n + 1)H₂O(s) tepkimesinin AH değeri - 2222 kj dür. 202 Buna göre a sayısı kaçtır? O.H (AH [CnH₂n+2(g)] = - 104 kj/mol, AH [CO₂(g)] = - 394 kj/mol, brisia AH [H₂O(s)] = -286 kj/mol) ol A) 3 B) 5 C) 7 7 C +6 n=3 için - 2224 8-C- 9-0 10-C 2040 obnoxuy TEAN ART -286n-286-394n → -104 +9 286 lezbl 8804 D) 9 E) 11 -680n -286 → 104 Q Gila 186 + -6800-184 11-B =-2222 22 Kimya 61

10. 1. Cu(k) + II. CO 1 A) Yalnız I 2 1 O2(g) O2(g) CuO (k) + (g) 2 III. N2(g) + O2(g) 2NO (g) Yukarıda verilen tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi (AH), tepkimenin molar yanma entalpisidir? CO2(g) D) II ve III B) Yalnız II II C) I ve Il paits E) I, II ve III

17. Standart koşullarda NH CI(k) bileşiğinin molar oluşum ısısı -314 kJ/mol'dür. NH, ve HCI gazları arasında gerçekleşen, NH3(g) + HCl(g) → NH CI(K) AH = -176 kJ tepkimesine göre, 1. NH3 ün nötrleşme Isısı -176 kJ/mol'dür. ISISI II. NH₂ ile HCI'nin ısıları toplamı, NH CI'nin ısısından fazladır. L III. Yüksek sıcaklıkta ürünler, girenlerden daha kararlıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

18. Bir maddenin entalpisinin mutlak değeri ölçülemez ve hesaplanamaz. Ancak bir tepkimenin entalpi değişimi hesaplanabilir. Elementlerin standart koşullarda (25 °C ve 1 atm) en kararlı hâllerinin oluşma entalpileri sifir kabul edilmiştir. 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşmasına ait tepkimenin Isısı, bileşiğin oluşma ısısı olarak kabul edil miştir. H₂(g) + 1/ 0₂(g) →→→ H₂O(s) AH°=-285,8 kJ/mol 2 Bu tepkimenin entalpisi, H₂O(s) nin molar oluşma ental- pisidir. -Buna göre, T. C(grafit) + O₂(g) →→→ CO₂(g) 1 11. CO(g) + O₂(g) O₂(g) II. → CO₂(g) 2 III. C(grafit) + O₂(g) CO(g) tepkimelerinden hangilerinin entalpi değişimi değer- leri, oluşan bileşiğin molar oluşma entalpisine eşittir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) e III AYT-01