Oluşum Entalpisi Soruları

4. Bileşik Oluşum Entalpisi (kj/mol) BaSO4(k) -350 BaO(k) -133 -227 SO3(g) -94 Yukarıda verilen oluşum entalpilerine göre 0,5 mol BaSO katısı BaO katısına ve SO3 gazına ayrıştırılıyor. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (A) 123 kj isi harcanır. B) 123 kj isi açığa çıkar. C) 61,5 kj isi açığa çıkar. D) Net tepkime ekzotermiktir. E) 61,5 kj isi harcanır. -227 (-350) = 120 www 6. İkis ri, de Sa 4. VI V

1 atm basınç ve 25 °C sıcaklıkta bir mol bileşiğin element- lerinin kararlı hallerinden oluştuğu tepkimenin entalpisine bileşiğin standart molar oluşum entalpisi denir. Buna göre aşağıda verilen tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi standart molar oluşum entalpisine eşittir? A) C(elmas, k) + O₂(g) CO₂(g) — B) H*(suda) + Cl¯ (suda) C) SO₂(g) + O₂(g) SO3(g) 2 - D) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) E) H₂(g) + N₂(g) + O2(9) 2 2 HCl(suda) → HNO3(s)

Eşit mollerde Al ve S tepkimeye girerse daha fazla ısı açığa çıkar. 15. Cao (k) + 3C (k) → CaC2(k) + CO (g) tepkimesine göre 1,8 mol C elementinin tepkimeye girme- si için 90 kJ isi gerekiyor. Tepkimedeki ürünlerin oluşum entalpileri topla- mi -370 kJ ise CaO, kJ/mol-1¹'dir? molar oluşum entalpisi kaç (k) A) 520 B)-220 C) -520 D) 220 E) 424 + H₂(g) C(k)+H₂O(g) → CO 16. (g) www.ki 19. H tepki 1. 11. S

20. CH4(g) +20₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(s) + 890 kJ Yukarıda verilen tepkimeye göre; I. CH₂(g) ün molar yanma ısısı +890 kJ dir. II. CH₂(g) ün molar oluşum ısısı, CO₂(g) ve H₂O(s) nun molar oluşum ısıları toplamından büyüktür. III. CH₂(g) ün yanma tepkimesi ekzotermiktir. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

ÖRNEK 3 1. CO₂'nin kireç suyunu bulandırması Suyun elektrolizi 0→21 +0 19102 Gümüş metalinin kararması Yukarıdaki tepkimelerden hangileri analiz (ayrışma) tep- kimesidir? A) Yalnız I B) Yalnız C) Yalnız III D) I've ll Ett ve III

BİLİMLERİ 19. Aşağıda bazı tepkimelerin standart entalpi değişimleri verilmiştir. (k)+Q₂(g) → CO(g) 2 AH° = -110,5 kj/mol CO₂(g) →/12/2 O₂(g) + CO(g) AHO = +283 kJ/mol Buna göre, CO₂(g)'nin standart oluşum entalpisi kaç kJ / mol'dür? A) +393,5 B) +172,5 CLETTO,5 D 172,5 E E)-393,5 110.S

"otansiyeline Etki Eden Faktörler, Katı Hal Lityum-lyon Pili Örnek 6 Voltmetre Pl) Tuz köprüsü 1 atm H₂(g) 0,01 M H+ çözeltisi 2. hücre KIMYA Katot ir. 1. hücre Anot Katat 2H+ + 2e → H₂(g) (suda) E = 0,00 volt Mg2+ + 2e → Mg(k) (suda) E = -2,37 volt Anot Yukarıdaki elektrokimyasal pil ile ilgili; Pil potansiyeli +2,34 volttur. II. Katot bölmesindeki çözeltinin pH değeri zamanla artar. Ill. 9,5 mol Mg yükseltgendiğinde normal koşullarda 11,2 litre H₂(g) açığa çıkar. 0,06 ifadelerinden hangileri yanlıştır? logQ alınız.) n A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Çözüm Epil = 2,37- 0,06 log 2,37 0,06 2,31 cre T u PO 04 niz III Mg(k) orusu 1. 101 -1.107 1 M Mg2+ çözeltisi 14 = 20₁3 Vyas H↑ PHJ Gi

4. A 67 126 41 + Potansiyel enerji (kj) XY + XY2 X₂Y 3 85 kJ Tepkime koordinati 0 Gaz fazında gerçekleşen, XY + XY ₂ → X₂Y 3 2 tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinati gra- fiği yukarıdaki gibidir. Buna göre, 1. Tepkimenin entalpi değişimi; AH = -85 kj'dir. II. X₂Y3(g) 'nin molar oluşum entalpisi HX₂Y3(9) = -85 kj/mol'dür. III. Tepkime gerçekleşirken kap soğur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III D) I ve III C) I ve II Diğer sayfaya geçiniz. E) I, II ve III

3. Toluen (C7H8) sıvısının standart yanma entalpisi -3426,4 kj/moldür. 25 Buna göre, toluen sıvısının standart oluşum entalpisi kaç kj/moldür? (AH o değerleri, CO2 = -400 ve ol H₂O = -300 kj/mol'dür.) -700- A)-176,6 B)-244,2 C) -364,5 E)-573,6 1 mol D)-444,6 0, er ate 32 lurs

H6 245 Bir CU isi or- 0,5 + kinden büyüktür. for ten yargılarından hangileri doğrudur? (Y₂: Temel håldeki elementtir.) A) Yalnız I B) Yalnız 2. D) II ve III 4 Potansiyel Enerji (kj/mol) 2AB3 92 a A₂+ 3B₂ 0 Tepkime Koordinati DH-92 On+2Yukarıda oda koşullarında gerçekleşen kimyasal bir tepkimenin potansiyel ener- 310i-tepkime koordinati grafiği verilmiştir. Buna göre, me 1. A2 + 3B22AB3 lepkimesi endoter- miktir. kj AB3'ün molar oluşum entalpisi -46 kj/ Iti- mol'dür. dür. eş- 3 -A₂+ 2 B2 tepkimesininen- talpisi -46 kj/mol'dür. mi yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve II →2605 +2+6₂0 0,7 III. AB3 → 302 -0,309 C) I ve II. 2 (120+20) E) I, II ve III $126 Y2(9 X₂Y3( Tablodal 4X(H tepkime pisi kaç A)-5042 C2H TRA 5. I. CH40 11. H₂(g) III. C(K) Yukarıd molar o A)-185 488 x²=7 (60+) 28= 2n n=u

Endotermik Tepkimelerde; E₁ = Girenlerin toplam potansiyel enerjisi + E, = Ürünlerin toplam potansiyel enerjisi+ Ea = Aktifleşme (eşik) enerjisi + Eai = İleri tepkimenin eşik enerjisi Eag = Geri tepkimenin eşik enerjisi A = Aktifleşmiş kompleksin enerjisi (Kararsız ara ürünün en enerjili hali) Ekzotermik Tepkimelerde; Ep (Potansiyel Enerji) Ea Ea Tepkime Koordinati A E₁ E₂ Ep (Potansiyel Enerji) A A Ea Eag E₂ E₁ est amless Tepkime Koordinati Eag AH = E₂-E₁ <0 AH = Eai - Eag Eai < Eag Eai AH = E₂-E₁>0 AH = Eai - Eag Eai > Eag

ston V sıkış- usluk şma- Hg in a =16 y 11 18. Aşağıdaki diyagramda 25°C'deki bazı bileşiklerin stan- dart oluşum entalpileri verilmiştir. Pozitif oluşum NO(g) entalpileri N₂04(9) C₂H4(9) Elementlerin entalpileri C(grafit) O₂(g) H₂(g) N₂(g) (AHO = 0) Negatif NH3(g) CO(g) oluşum C₂H6(9) entalpileri H₂O(s) CO₂(g) Buna göre, aynı koşullarda aşağıdakilerden hangi- si yanlıştır? ACO₂ bileşiği, CO bileşiğinden daha kararlıdır. B) N gazının, O₂ gazı ile NO ve N₂O4 oluşturması endotermiktir. C) 2C(grafit) + 2H₂(g) -> tepkimesi endotermiktir. ▪▪▪▪▪▪▪▪ D) Metan bileşiği, etan bileşiğinden daha kararlıdır. LE) H₂O bileşiğini elementlerine ayrıştırmak, NH, bileşi- ğini elementlerine ayrıştırmaktan daha zordur. CH4(9) D/B AY 19.

k de- CAP setir e 19. Standart şartlarda gerçekleşen, 2SO2(g) + O₂(g) → 2SO3(g) tepkimesinde zamanla entalpi değişimi aşağıdaki gra- fikte verilmiştir. Entalpi (kJ) 2SO₂(g) + O₂(g) 200 2SO3(g) Tepkime koordinati Tepkimede yer alan SO₂ gazının standart molar olu- şum entalpisi -296 kJ dir. Buna göre, SO gazının standart molar oluşum en- talpisi kaç kJ dir? A)-496 B)-396 C) -196 D) -96 2504+ -592 / 7 246 E) 96 -2503 $200 2x+512=203 X Diğer sayfaya geçiniz.

1₁4 = 5M M = 0₁ 28 20⁰ 19. Bir miktar Na(sodyum) katısı HBr sulu çözeltisine atıldığında, Na(k) + HBr(suda) → NaBr(suda) + H₂(g) + Q tepkimesine göre çözünmektedir. Buna göre, Derişim (mol/L) Hacim (L) I. 0,25 2 = II. 0,40 5 -1 III. 0,10 4 94 aynı koşullarda hazırlanan yukarıdaki HBr sulu çözeltilerin- de ayrı ayrı birer mol Na katısı çözündüğünde açığa çıkan Isı miktarları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir? B) Q > Q₁ > Q C) Q> Q₁ > Q₁ A) QQ = Q E) QQ Q D) Q > Q₁ > Q Diğer sayfaya geçiniz. 1=0₁5 n=2001 n = 0₁4 18

6. Tabloda bazı bileşiklerin molar oluşum ısıları verilmiş- tir. Bileşik Molar oluşum ISISI (kJ.mol-¹) C5H12 -145 CO2 -394 H₂O -285 Buna göre 2,16 g C5H₁2 ile 5,12 g O₂ nin, C5H12 + 8025CO₂ + 6H₂O denklemine göre tepkimesinden en fazla kaç kJ isi açığa çıkar? (H=1 g/mol, C=12 g/mol, O=16 g/mol) C) 128,0 B) 106,5 A) 70,7 D) 144,4 E) 160,5 8.

4. Aşağıda standart molar oluşum entalpisi ile ilgili bilgi verilmiştir. Standart Molar Oluşum Entalpisi Tepkime standart Bileşik Bileşik kendi koşullarda 1 moldür. elementlerinden (25 °C, 1 atm) Tepkimede alınan ya da verilen isi değişimidir. oluşmuştur. gerçekleşmiştir. Aşağıdaki bazı tepkimeler ve entalpi değerleri şu şekildedir: 1 1. H₂(g) + ¹⁄2O₂(g) →→ H₂O(s) - AH₁ II. /N₂(g) + 3H₂(g) → NH₂(g) AH₂ 2 III. Ca(k) + O(g) →→→ Cao(k) ->>> AH3 IV. CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) AH 2 Buna göre, verilen AH değerlerinden hangileri oluşan bileşiğin molar oluşum entalpisidir? A) Yalnız III B) I ve II I, II ve III E) I, II, III ve IV D) I, II ve IV