Periyodik Sistem Soruları

19. ● A) ● C A Fen Bilimleri XO taneciğinin toplam elektron sayıs 50'dir. X atomunun nötron sayısı 16 dır. Yukarıda verilen bilgilere göre, 1. Xatomunun katman elektron dağılımı nedir? II. XO taneciğinin toplam nükleon sayısı kaçtır? sorularının cevapları aşağıdakilerden hangisinde doğ- ru verilmiştir? (¹80) 1 B) C) 2) 8) 6) 2) 8) 6) D) 2) 4) 11 48 96 48 96 A PALE YAYIN 48 Woo

Mendeleyev ve Meyer, periyodik tabloyu elementlerin artan atom kütlelerine göre düzenlemiştir. Moseley elementlerin kimyasal özelliklerinin atom numarasına bağlı olduğunu kanıtlamıştır. Modern periyodik tablo element- lerin artan atom kütlelerine göre düzenlenmiştir. Yukarıda verilen ifadelerin önündeki ku- tucuklara doğru olan bilgiler için "/", yanlış olan bilgiler için "x" işareti koyul- duğunda aşağıdaki görsellerden hangisi oluşur?

Baş grup elementleri olan X, Y ve Z ele- mentleri ile ilgili; X elementinin atom çapı en büyüktür. Y elementinin elektron ilgisi en fazladır. X ve Z elementlerinin elektron bulundu- ran katman sayıları aynıdır. bilgileri verilmiştir. Buna göre, X, Y ve Z elementlerinin pe- riyodik tablodaki yerleri aşağıdakilerden hangisindeki gibi olabilir? A) X D) Y N B) X ZY Z Y X E) C) Z X Y N X

Mendeleyev ve Meyer, periyodik tabloyu elementlerin artan atom kütlelerine göre düzenlemiştir. Moseley elementlerin kimyasal özelliklerinin atom numarasına bağlı olduğunu kanıtlamıştır. Modern periyodik tablo element- lerin artan atom kütlelerine göre düzenlenmiştir. Yukarıda verilen ifadelerin önündeki ku- tucuklara doğru olan bilgiler için "/", yanlış olan bilgiler için "x" işareti koyul- duğunda aşağıdaki görsellerden hangisi oluşur?

Periyodik tabloda yukarıda gösterilen yönlerdeki değişimler ile ilgili aşağıdaki- lerden hangisi yanlıştır? A) 1. iyonlaşma enerjisi I yönünde daima artar. m EF B) Il yönünde atom çapı artar. C) Il yönünde metalik aktiflik artar. D) I yönünde ametalik aktiflik genellikle artar. E) I ve Il yönünde çekirdek yükü artar,

= 1 11.Grafikte verilen Na, Mg, Al elementleri için birinci ve ikinci iyonlaşma enerjisi değerlerine karşılık sahip oldukları elektron sayıları verilmiştir. Enerji (kkal/mol) 1091 434 348 176 138 119 Na Mg* Na 10 11 AI* D) II ve III Mg AI 12 13 →Elektron sayısı Buna göre, 1. Atomdan her elektron koptuğunda elektron dizilimi bir önceki gruba benzer. II. 2.1E değeri her zaman 1.iE değerinden büyüktür. III. Na* taneciği soygaz elektron düzenine sahiptir. yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II E) I ve III C) I, II ve III

or. A = 8. 1. İE 495 A) B) C) D) E) 2. IE X X₁ 842 4650 7320 1086 342 3. İE 6900 Katman elektron dizilimi 2) 8) 1) şeklinde olan bir elemen- tin ilk beş iyonlaşma enerjisi değerleri kJ/mol cinsinden yu- karıda verilmektedir. 4. İE Buna göre, tablodaki X ve Y'nin sayısal değerleri aşa- ğıdakilerden hangisi olabilir? A Y 9540 14780 13400 15440 52300 18400 5. IE Y 1.

Soru 4 Periyodik sistemde yer alan elementlerin özellikleri hakkında aşağıdaki genellemelerden hangisi yanlıştır? A)Ametalik özellik 1 yönünde artar B) Isı ve elektrik iletkenliği 2 yönünde artar C) Atom yarıçapı 3 yönünde artar D) İyonlaşma enerjisi 4 yönünde artar E) Yörünge sayısı 1 yönünde azalır

Periyodik cetvelin 1A ve 2A grubunda bulunan X, Y, T ve Z elementleri için; • Atom yarıçapı en büyük olan Z dir. e İyonlaşma enerjisi en büyük olan X elementidir. Buna göre elementlerin doğru dizilişi nasıl olur? A) B) C) D) E) Y T X T ZY YX TZ T X Y Z YX Z T

Element 1. Metaller ile ilgili, 1. Civa hariç oda sıcaklığında katı hâlde bulunurlar. 11. Birçoğu tel ve levha hâline getirilebilir. III. Sadece iyonik bağlı bileşik oluştururlar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) ve II Calnız III E) I, II ve III

Metal oksitlerin sulu çözeltisi bazik özellik gösterirken oksi- jence zengin ametal oksitlerin sulu çözeltisi asidik özellik gös- terir. Buna göre metal ve ametal oksitler ile ilgili, 1. Metal aktifliği arttıkça bazlık kuvveti artar. II. Ametal aktifliği arttıkça asidik kuvveti artar. III. Ametal oksitlerde oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II C) I ve Il E) I, II ve III

X Y D) II ve III Z 3. periyotta yanyana bulunan X, Y, Z elementleri ile ilgili I. İyonlaşma enerjisi en büyük olan Z'dir. II. Atom hacmi en büyük olan X'tir. III. Z nin elektronegatifliği en fazladır. bilgilerinden hangisi ya da hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve II

la ir. 11. X 1A grubu elementlerinin tamamı metaldir. Alkali metallerin suda çözünmesi kimyasaldır. Her periyot bir soygaz ile biter. Metallerin tamamı oda koşullarında katı haldedir. Fiziksel özellikleri metallere kimyasal özellikleri ametallere benzeyen elementlere yarı metal de- A) 1 nir. Yukarıda yapılan açıklamalardan kaç tanesi doğ- rudur? -B) 2 C) 3 DA E5

ÖSYM benzeri F, 15P ve 19K elementlerinin periyodik sistemdeki yerleri ile ilgili, I. F elementi halojenler grubunda yer alır. II. P elementi 3. periyot 5. grupta yer alan elementtir. III. K elementi 4. periyot alkali metalidir. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve III

12. Aşağıdaki tel, bakır atomlarının iki kararlı izotopunu idermektedir. 1270 gram bakır tel Bakırın ortalama atom kütlesi 63,5 g/mol 'dur. İzotop- lardan biri olan 65Cu atomunun bolluk oranı %25'tir. Buna göre, Diğer izotopun kütle numarası 64'tür. Telde 5 mol 65Cu atomu vardır. 1. 11. III. Tel, sadece 65Cu atomlarından oluşsaydı kütlesi 30 gram daha fazla olurdu. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) II ve III

• Oda koşullarında katıdır ve katı hâl- de elektrik akımını iletir. • Kendi aralarında bileşik oluşturur. Doğada moleküler yapıda bulunabilir. • Son katmanlarında sekiz elektron vardır. Kendi aralarında alaşım oluşturur. • Bütün üyeleri doğada gaz fazında bu- lunur. ● Yukarıdaki özelliklerden metal, ame- tal ve soygazlara ait olanların sayısı aşağıdakilerden hanginde doğru ola- rak verilmiştir? A) B) C) E) Metal 3 22 1 3 Ametal Soygaz 2 2 3 2 1 1 2 1 32 3- e