Periyodik Sistem Soruları

6. Periyodik sistemde soldan sağa doğru gidil- dikçe, I. İyonlaşma enerjisi genellikle artar. II. Hidroksitli (OH) bileşiklerin asidik kuvveti ar- tar. III. Elektropozitiflik azalır. yargılarından hangileri doğru olur? A) Yalnız 1 D) I ve III CER B) Yalnız III E) I, II ve III ← Kimya Adası - C) I ve II 9. 1 1

1. 1. X: 1s1 Y: 1s² Elektron dizilimleri verilen X ve Y elementleriyle ilgili, II. IV. AYT V. X 1A, Y ise 2A grubundadır. Her ikisi de elektrik akımını iletir. Her ikisi de küresel simetrik özelliktedir. Aralarında YX₂ bileşiği oluşur. Her ikisi de oda koşullarında gaz halindedir. Elementler yukarıdaki bilgilerden kaç tanesi doğrudur? A) 1 B) 2 G C) 3 D) 4 E) 5

1. Periyodik cetvelin 8A grubu elementleri soy gazlar olarak da bilinir. Buna göre, soy gazlar ile ilgili, 1. Elektron dağılımları küresel simetriktir. II. Kimyasal tepkime vermeye yatkın değildirler. III. Serbest hâlde diatomik moleküler yapıda bulunurlar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III C) I ve II E) II ve III PALNE YAYINEVE

ZA Za grubu Toprak alkali metal oldukları bilinen X, Y ve Z'nin elektron verme eğilimleri X > Y> Z şeklindedir. Buna göre, I. Y'nin 1. iyonlaşma enerjisi, Z'ninkinden büyüktür. II. X, Y ve Z'nin kendi tanecikleri arasında metalik bağ bulunur. III. Üçü de değişken değerlikli metaldir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) ve III C) Yalnız III EX, II ve III

11. Halojenlerin hidrojenli bileşikleri HF, HCI HBr ye Hi'dir. Bu bileşiklerin aynı ortamda kaynama sıcaklıklarının karşılaştırılması ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğ- rudur? (F. 17Cl, Br, 53¹) A) HCI > HI 35 B) HCL D) HF MBY HB C) HI > HF E) HBr > HI

IIL IV Kuantum sayıları ile ilgili, Kuantum sayısı Baş kuantum sayısı (n) Açısal momentum kuantum sayısı (e) Manyetik kuantum sayısı (m) 8pin kuantum sayısı (m) Jaurousi Bilgi Elektronun enerji düzeyine ve elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığına bağlı olarak değişen kuantum sayısıdır. Orbitalin şeklini ve bir enerji düzeyinde kaç tane alt enerji düzeyi olduğunu gösteren kuantum sayısıdır. D) II, III ve IV Orbitalin uzaydaki yönünü belirleyen ve bir alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösteren kuantum sayısıdır. Elektronların kendi ekseni etrafında dönmesinden dolayı sahip oldukları manyetik momenti gösteren kuantum sayısıdır. verilen bilgilerden hangileri doğrudur? A) I ve III B) II ve IV Q. C) II ve III E) I, II, III ve IV

MLERİ TESTİ 8. 3A LA SA X Y Ono z 13 Periyodik cetveldeki konumları yukarıdaki gibi verilen elementler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlış- tir? X-metel LA Elektronegatifliği en fazla olan Y dir. F B) Xile Z nin kimyasal özellikleri aynıdır. CAtóm çapı en büyük olan Z dir. DXile Y arasında iyonik bağlı XY bileşiği oluşur. E) İyonlaşma enerjisi en büyük olan Y dir. Y→ ametel 3A SA -3 +3

1. Atom numarası 20 olan X atomunun temel haldeki elektron dizilimi ile ilgili; 1. Katman sayısı 4 tür. II. Son katmanda 2 elektron vardır. III. Metaldir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II E) I, II ve III C) I ve III 4.

TYT/FEN BİLİMLERİ 10. Aşağıda verilen bileşik formülü ve bileşik adı eşleştiril- melerinden hangisi yanlıştır? A) B) C) D) E) Bileşik Formülü KNO3 CaCO3 Ba(OH)2 Mg3N2 AgCN Bileşik Adı Potasyum nitrat Kalsiyum karbonat Baryum oksit Magnezyum nitrür Gümüş siyanür 1. Tabloda bazı polimerler ve bu polimerlerin kullanım alanları 6 verilmiştir.

1. ÜNİTE 8. Halojenlerle ilgili; 1. Elektron alma eğilimi en yüksek element flordur. II. Elektron ilgisi en yüksek olan element klordur. Hidrojenli bileşiklerinden en kuvvetli asit özelliği gös- teren HF'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II V B) Yalnız III Dy II ve III C) Vell E) I, II ve III stanbul Fen Lisesi Kimya Zümresi

Soru 11 Aşağıda verilen ifadelerden hangisi yan- lıştır? A) İyonlaşma enerjisi endotermik (isi alan) bir olaydır. V B) 2A grubu elementlerinin iyonlaşma ener- jileri aynı periyottaki 3A grubu elementle- rinden daha büyüktür. C) Modern periyodik sistemde elementler artan atom numarasına göre düzenlen- miştir. V D) Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru ele- mentlerin atom çapları artar. E) Aynı periyotta iyonlaşma enerjisinin arttığı yönde atom numarası azalır.

2. Atom numarası 9 olan flor elementine ait aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Periyodik sistemin 2. periyot 17. grubunda (VIIA grubu) yer alır. B) Bileşiklerinde yalnız (1-) yükseltgenme basamağına sahip olur. C) Elektronegatiflik değeri en büyük olan ametaldir. D) Periyodik sistemin p blokunda yer alır. E) Temel hål elektron dağılımında en yüksek enerjili orbi- talinin açısal momentum kuantum sayısı 2 dir.

38 5. I. 1 akb (atomik kütle birimi), 1 tane H atomunun kütlesine eşittir. II. Elektronun kütlesi proton ve nötronun kütlesine göre çok küçüktür. III. Atomun kütlesi, yaklaşık proton ve nötron sayılarının toplamına eşittir. Yukarıdaki ifadelerin sırasıyla doğru (D) ve yanlış (Y) olarak değerlendirilmesi hangisindeki gibidir? A) D, D, Y D) D, Y, D B) D, D, D E) D, Y, Y C) Y, D, D 8.

13. Xiyonu ile ilgili 23 tane elektronu vardır. ● Çekirdeğindeki yüksüz tanecik sayısı yüklü tanecik sayı- sına eşittir. bilgilerine göre temel haldeki X atomu ile ilgili I. Çekirdek yükü +3'tür. II. Kütle numarası 52'dir. III. p +n + e toplamı 75'tir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III

AYDIN YAYINLARI 5. X₁ + e- Y+e™ Z(0) Yukarıda elektron ilgisi denklemleri verilen X, Y ve Z elementleri 7A grubunun ilk üç üyesidir. Y Bu elementlerin periyodik sistemdeki konumla- ri aşağıdaki kesitlerden hangisinde doğru veril- miştir? A) X Z D) + 328 kj + 349 kj (g) Z + 325 kj X Z Y X Y B) Z Y X E) Y Z X X Y Z

9. Yusuf, 7N, 8O ve 9F elementleri ile ilgili aşağıdaki karşılaş tırmaları yapıyor. CN 4 1. Elektron ilgisi en büyük olan F'dir. II. Ametalik aktifliği en fazla olan N'dir. III. Hidrojenli bileşikleri içinde en bazik olaní NH3'tür. IV. 1. lyonlaşma enerjisi en küçük olanı oksijendir. E V. Kovalent yarıçapı en küçük olan N'dir. Buna göre bu karşılaştırmalardan kaç tanesi doğrudur? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 en s