Reaksiyon Hızı Soruları

Kimyasal Tepkime Aynı ortamda eşit derişimli HCI çözeltileri ile gerçek- leştirilen aşağıdaki tepkimelerden hangisi en hızlı gerçekleşir? J - A) Zn(k) + 2HCl(suda) → ZnCl₂(k) + H₂(g) B) Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl₂(k) + H₂(g) + C) Mg(k) + 2HCl(suda) →→ MgCl₂(k)+ H₂(g) D) Na(k) + HCl(suda) → NaCl(k) + 1/2 H₂(g) E) K(k) + HCl(suda) →→→KCI(k)+1/2 H₂(g) 12

II. NH3(g) un molar oluşum ısısı –-92 kJ dir. III. 14 gram N₂(g) nin yeterince H₂(g) ile artansız tepkimesinden 46 kJ isi açığa çıkar. ifadelerinden hangileri yanlıştır? (N = 14 g/mol) A) Yalnız I B) Yalnız II Dve III E) I, II ve III antra 0,3 3 SIN 20. N₂(g) + 20₂(g) → 2NO₂(g) Yukarıdaki tepkimede 13,8 gram NO, (g) nin oluşması 5 dakika sürüyor. Buna göre, N₂(g) nin harcanma hızı kaç mol/s dir? (N = 14 g/mol, O = 16 g/mol) A) 1x10-² (BYXX10-3 D5x104 C) 5x10-2 E) 2x10-² S 03 OB 2 2010 2 DENEME-4 x 0,3 V C) I ve II 14732 746 Eld KÖŞEBILGI Yayır 35

Tek kademede gerçekleşen 7. 9. Y(g) →→→ X₂Y(g) 2X(g) + tepkimesine ait başlangıç derişimleri ve sıcaklıklar veriliyor. [X] mol/L [Y] mol/L Sıcaklık (K) 0,1 1. 0,1 300 11. 0,1 0,2 0,2 0,1 400 Buna göre, tepkime hızları (r) ve hız sabitleri (k) arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? Hız (r) Hız sabiti (k) A) ₁ > 12 > 13 K₁ = K₂ = K₂ B) 13 >12 > ₁ k₁ > K3 = K₂ C) 13 > T₂ > ₁ K₂ = K₂ > K₁ D) r₂ = √3 > ₁ K₁ = K₂ = K3 E) 1₂ = √3 > ₁ K₂ = K₂ > K₁ 400

15. Katalizör, 1. Hız II. Yön III. Eşik Enerjisi (Aktifleşme Enerjisi) IV. AH (Tepkime Isısı) bir tepkimenin aşağıdaki özelliklerinden hangilerini etkilemez? A) II ve III B) II ve IV C) Yalnız I D) Yalnız III E) Yalnız IV

3 TEST 1. Çarpışma teorisi ile ilgili; 1. Etkin bir çarpışma için, çarpışan moleküllerin toplam enerjisi, minimum bir değere eşit veya daha büyük ol- malıdır. Bu enerjiye eşik enerjisi denir. II. Bir çarpışmanın tepkimeyle sonuçlanabilmesi için ta- neciklerin uygun bir geometride çarpışmaları gerekir. III. Aktifleşme enerjisine sahip reaktiflerin tüm çarpış- maları sonucunda ürün oluşur. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I 109 B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III nya nn r tepkimenin entalpisi AH = H₁ - H₁ = Ei - Eag ğıntıları ile bulunabilir. ai a göre, Ak 4.

7. X2(g) + 2Y2(g) 2XY2(g) Vg tepkimesi dengede iken sabit sıcaklıkta hacim azaltılırsa 1. Toplam basınç II. İleri tepkime hızı J. Geri tepkime hızı değerlerinden hangilerinin zamanla değişim grafiği → zaman şeklinde olur? A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II C) I ve Il E) I, II ve III

19. Tanecik sayısı T₁ T2 Ea Kapalı bir kapta gerçekleşen; X(g) + 2Y(g) → XY₂(g) tepkimesinin T₁ ve T₂ sıcaklıklarında tanecik sayısı - kinetik enerji dağılım grafiği yukarıda verilmiştir. 2 Buna göre, sıcaklık T₁ den T₂ ye getirildiğinde; I. Birim zamanda oluşan XY₂(g) sayısı azalır. 11. Tepkime entalpisi değişir. III. Reaksiyon hız sabiti (k) nin değeri değişmez. ifadelerinden hangileri doğru olur? A) Yalnız III B) Yalnız II D) I vel Kinetik enerji E) I, II ve III King C) I ve III 21. 66 -Standa bileşik ile, denk Buna deği veril A) 1 B) 5 C) . D) E

Buna göre, CO₂(g)'nin standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür? A) +393,5 B) +172,5 C) +110,5 D)-172,5 E)-393,5 20. 2N₂O(g) → 2N₂(g) + O₂(g) tepkimesi başladıktan 150 s sonra ortamda 0,0030 mol/L 0₂ oluşmaktadır. Buna göre, N₂O'nun ortalama tükenme hızı kaç mol L-1 s-1 dir? A) 4,0 x 10-4 B) 2,0 x 10-4 (0) 4) C) 40 x 10-5 E) 4,0 x 10-6 D) 2,0 x 10-5

T.C. MİLLİ EĞİTİM BAKANLIGI 2019 AYT 1. 2N₂O(g) → 2N₂(g) + O₂(g) KİMYA Tepkime Hızı - Tepkime Hi Faktörler 4. tepkimesi başladıktan 150 s sonra ortamda 0,0030 mol/L O, oluşmaktadır. Buna göre, N,O'nun ortalama tükenme hızı kaç mol.L¹.s¹ dir? A) 4,0 x 104 B) 2,0 x 104 C) 4,0 x 10-5 D)2,0 x 10 E) 4,0 x 106

P. 19. Sabit sıcaklık ve hacimde gerçekleşen, N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) tepkimesi için, Tepkime hızı hacim değişimi ile takip edilebilir. Tepkime başladığı hızla devam eder. III. Tepkimenin hızı basınç değişimi ile takip edilebilir. yargılarından hangileri doğrudur? 1 A) Yalnız I Yalnız III C) I ve II D) I ve 17 20. E) II ve III

17. X(g) + 2Y + 2Y(g) + 22(g) →T(g) + 2L(g) 2Z Tepkimesi için belirli sıcaklıkta farklı derişimlerle de- neyler yapılarak aşağıdaki tablo hazırlanıyor. Deney No Hız [X] M [Y] (M) [Z] (M) (M/s) 1 0,1 0,01 0,2 1,2.10-3 2 0,1 0,02 0,2 2,4.10-3 3 0,1 0,01 0,4 1,2.10-3 4 0,2 0,01 0,2 4,8.10-3 Buna göre, [x][y] 1. Tepkime mekanizmalıdır. II. Hız denklemi, v = K[X]²[Y] dir. III. Tepkimenin moleküleritesi 3 tür. yargılarından hangileri doğrudur? (Hız: v) A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III E) II ve III î C) I ve II

1. 2N₂O(g) → 2N₂O4(g) + O₂(g) Tepkimesi sabit hacimli bir kapta tek basamakta gerçekleşirken 10 saniyede 4 mol N₂O5 gazı harcanıyor. Buna göre, O₂ gazının ortalama oluşma hızı kaç mol/s dir? A) 0,5 B) 0,4 C) 0,3 D) 0,2 E) 0,1

Kimyasal Tef 1. Aynı ortamda eşit derişimli HCI çözeltileri ile gerçek- leştirilen aşağıdaki tepkimelerden hangisi en hızl gerçekleşir? A) Zn(k) + 2HCl(suda) → ZnCl₂(k) + H₂(g) B) Fe(k) + 2HCl(suda) → FeCl₂(k) + H₂(g) C) Mg(k) + 2HCl(suda) → MgCl₂(k) + H₂(g) D) Na(k) + HCl(suda) →→ NaCl(k)+1/2 H₂(g) E) K(k) + HCl(suda) →KCI(k) + 1/2 H₂(g)

2. HCI kütlesi (gram) ala 7.2 Zaman (saniye) Şekildeki grafikte, CaCO3(k) + 2HCl(suda) CaCl2(suda) + CO2(g) + H₂O(g) tepkimesinde harcanan HCI kütlesinin zamanla değişimi verilmiştir. Buna göre CO2 gazının ortalama oluşma hızı kaç mol/s'dir. (H: 1, C: 12, O: 16, CI: 35, Ca: 40 g/mol) A) 2,5.10-3 B) 5.10-3 C) 9.10-2 D) 1,8.10-2 E) 1.10-2 40 20 Orbital Yayınları

4 2N2(g) + O2(g) +Isı →→ 2N₂O(g) Yukarıdaki tek basamakta gerçekleştiği bilinen tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Hız denklemi Hız = k. [N₂]².[0₂] şeklindedir. B) N₂O gazının oluşma hızı, O₂ gazının harcanma hızının 2 katı kadardır. Tepkimenin gerçekleştiği sabit hacimli kapta N₂O derişiminin artırılması tepkime hızını etkilemez. D) Tepkime 3. dereceden (3. mertebeden) bir tepkimedir. E Tepkime hızı basınç artması ile ölçülebilir. C 9.

32 5. KCIO KCI 219) tepkimesine göre O, gazının ortalama oluşma hizi 0,45 mol/s'dir. Buna göre, KCIO, katısının ortalama harcanma hızı kaç g/s'dir? (K: 39, CI: 35, O: 16) A) 9,6 B) 22.2 C) 24,4 D) 36,6 E) 54,9 0₂