Sulu Çözelti Dengeleri Soruları

17. DENEME Monoprotik zayıf asidin bir erlendeki 50 mililitrelik sulu çözeltisine tesir değerliği bir olan kuvvetli bir ba- zın 0,2 M'lik çözeltisi eklenerek titre ediliyor. 25 °C'ta yapılan titrasyon deneyinin verileri aşağıda- ki gibi not ediliyor. Eklenen kuvvetli baz çözeltisinin hacmi (mL) 0 10 A) Yalnız I 25 Erlendeki çözeltinin pH'I 3 D) I ve III 4,2 25 °C'ta zayıf asidin asitlik sabiti (Ka) 1.10-5 oldu- ğuna göre; a I. a> 7'dik II. Zayıf asidin derişimi 0,1 M'dır. III. Kuvvetli bazdan 30 mL eklenirse tampon çözelti elde edilir. ifadelerinden hangileri doğrudur? B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III

ebly 16. t°C'de suda az çözünen PbI₂ tuzunun saf sudaki çözünürlüğü 1.10-5 molar'dır. Buna göre, t°C'de PbI₂ tuzunun 0,1 molar Nal çözeltisindeki çözünürlüğü kaç molar'dır? A) 1-10-9 B) 2,10-13 D) 4.10-5 Diğer sayfaya geçiniz. No.3 C4.10-13 E) 4.10-16 X. 10-2 R

15. X(g) +Y(g) → 2Z(g) tepkimesine göre, 1 litrelik kapta 1 mol X(g), 4 mol Y(g) ve 4 mol Zg) dengededir. Sabit sıcaklıkta, kaptan bir miktar Y(g) çekilip, sistem dengeye ulaştığında ortamda 1,5 mol X(g) bulunduğu saptanmıştır. Buna göre; kaptan kaç mol Y(g) çekilmiştir? A) 1,5 B) 2 C) 2,4 D) 3 E) 3,5

1- 2 en AYDIN YAYINLARI 8, 2 III. *CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g) Yukarıda verilen tepkimelerin hangilerinde CO gazı yükseltgendir? A) Yalnız I D) I ve II w* Mg(OH)₂ → JH NH3 çözeltisi | B) Yalnız II A) I > III > II E) II ve III D) I>II> III ms #*, CI L HCI çözeltisi C) Yalnız III +2 11 Yukarıda NH3, HCI ve KNO3 ün eşit hacim ve derişimli çözeltileri aynı koşullarda hazırlanmıştır. B) II > III > I + 2OH Buna göre, Mg(OH)₂ katısının belirtilen çözeltilerdeki çözünürlüğünün kıyaslanması aşağıdakilerden hangi- sinde doğru verilmiştir? Josi KNO3 çözeltisi E) II > I > III C) III > || > | 9. 1. C₂H bileşiğinde tüm C atomları sp³ hibritleşmesi yap- mıştır.

"ISI 22. Belirli bir sıcaklıkta doymuş Al(OH), çözeltisinde bulunan [A1³+] derişimi 1-107 molar olduğuna göre, aynı sıcaklıkta Al(OH), ün çözünürlük çarpımı (K) kaçtır? A) 1-10-30 B) 2,7-10-28 b) 2,7-10-27 C) 3-10-27 E) 9-10-31

4. 0,02 M BaCl, sulu çözeltisinde Ba²+ iyonlarını Ba(OH)₂ katısı halinde çöktürmek için en düşük pH değeri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (Ba(OH)₂ için K = 2 . 10-12) C) 9 D) 11 E) 13 A) 5 B) 7

25°C de 0,2 molar NH₂'ün sulu çözeltisi ile 0.36 moist NH,CI'nin sulu çözeltisinin eşit hacimleri karışturdayor. Buna göre, oluşan çözelti ile ilgili; 1. Tampon çözeltidir. II. [H]> [OH]'dir. III. pH = 9'dur. yargılarından hangileri doğrudur? (NH3 için K=1,8. 10-5) A) Yalnız I D) II ve III B) I ve Il C) I ve III E) I, II ve III

aş) en 38 S R M 1 L 22. Bazı tepkime denklemleri aşağıda verilmiştir. 1. H₂PO4(sud + CO =H₂PO4(suda) 3(suda) A+ +8H=₂ + H₂O(s) = NH II. NH3(g) 4(suda) + HCO (suda) 3(suda A III. HNO2(suda) + CH₂OH(suda) =CH₂OH + NO ¹2(suda) 2(suda Dix Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) 1. tepkimede oluşan H₂PO, H₂PO un konjuge (eşlenik) asitidir. B) II. tepkimede NH3, H₂O'ya proton vermiştir. C) I. tepkimede HNO2, CH₂OH'a karşı baz gibi davranmıştır. D) 1. tepkimede CO2, H3PO 'e karşı baz gibi davranmış tir E) II. tepkimede NH baz gibi davranır.

5. Oda sıcaklığında H+ iyonu derişimi 1x10-13 Molan sulu bir çözelti ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? PH=13 A) pH değeri 13 tür. + B) POH değeri 1 dir. + COH iyonu derişimi 1 mol/L dir. D) [H+].[OH] değeri 1x10-14 tür. E) Hiyonu sayısı OH iyonu sayısından küçüktür.

11 6. BOR ASI + BOZ AS HNO₂ + CN NO₂+ HCN tepkimesiyle ilgili, HCN bileşiği proton vermiştir. IL NO₂ iyonu ile CN iyonu birbirinin konjuge asit-baz çiftidir. III NO iyonu baz gibi davranmıştır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız D) I ve III B) Yalnız III bingA E) I, II ve IN C) I ve II

1. z çözünen Cr(OH)3 bileşiğinin sudaki çözü- Suda az nürlüğü ekzotermiktir ? Cr 3+ (suda) OH- (suda) Cr(OH)3(k) inhou Cin Buna göre Cr(OH)3 ün yukarıdaki doygun sulu çözeltisine aşağıdaki işlemler yapıldığında çö zünürlüğündeki değişim aşağıdakilerden han- gisinde yanlış verilmiştir? (CrCl, katısının sudaki çözünürlüğü ihmal edilmektedir.) Yapılan işlem A) Aynı sıcaklıkta su ekleme B) Çözeltiden HCI gazı ge- çirme C) Kati Cr(NO3)3 ekleme D) Sıcaklığı artırma E) NaCl katısı ekleme Çözünürlük Değişmez Artar L Azalır Artar Artar 3. N YAYINLARI

8. 51 02 10 gram CaCO3 katısından 100 litre çözelti hazırlandığında 9,9 gramı çözünmeden kalıyor. 0,1 011 gözünen gr Buna göre, CaCO3 ün aynı sıcaklıktaki çözünürlük çarpımı (Kcc) değeri aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak veril- miştir? (CaCO3-100 g/mol) A) 10 B) 2:10-5 D) 2.10-10 i tr E) 2.10-8 C) 10-10 -3

Untel H₂O(s) + ISI H*(suda) + OH (suda) suyun otoiyonizasyon denklemine göre oda sıcaklığındaki saf suyun sıcaklığı 5°C ye indiriliyor. Buna göre saf suyun; pH değeri, [OH-] iyon derişimi, H] [OH-] çarpımı niceliklerinden hangilerinin değeri azalır? A) Yalnız+ D) II ve III B) Yalnız II C)Yalnız III E1, II ve III

5. 1. kap Doymuş AgCl çözeltisi AgCl(k) A) Yalnız II 2. kap Aynı koşullarda yukarıdaki çözeltilerle ilgili olarak; I. 1. kaptaki Agt derişimi 2. kaptakinden büyüktür. II. 2. kaptaki CI iyon derişimi 10-4 molardan küçüktür. Doymamış AgCl çözeltisi III. 1. kaptaki Ag+ iyonu derişimi ile 2. kaptaki CI iyon derişimi birbirine eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? (AgCl için K = 1.10-8) ÇÇ C) I ve II D) I ve III B) Yalnız III E) I, II ve III

i pH = Örnek 23 0,1 M'lık NH3 çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta NH3 için K = 1,8- 10-5, log(1,3)= 0,1). Çözüm 23 Zayıf bazlar için türetilen eşitlik kullanılarak OH-iyonu derişimi ve pH değeri şöyle hesaplanır: [OH-] = √K CB -5 0 1 NH O,

KONU KAVRAMA TESTİ 6. 0,1 M'lik kuvvetli bir asit ve 0,1 M'lik kuvvetli bir bazın tit- rasyon eğrisi aşağıdaki gibidir. am Asit çözeltisinin pH'si 14- 12+ 10 10+ 7 diberio tibigro:2 Blun A) 70 mL baz C) 30 mL asit Orta Düzey 20 30 40 50 60 70 100 120 150 Baz çözeltisinin hacmi (mL) Buna göre, nötr çözeltinin H* iyonu derişiminin 10-12 M olması için seçeneklerden hangisindeki 0,1 M'lık çö- zelti eklenmelidir? JH=12 POH=2 E) 100 ml asit -3 B) 30 mL baz D) 100 mL baz -191 8.pep 100 1103 +++