Sulu Çözelti Dengeleri Soruları

↑ H₂O(s) + ISI H = Saf suyun sıcaklığı 25°C'den 50°C'ye çıkarıldığında, 1. pH değeri artar. İyonlaşma yüzdesi artar. III. Ku değeri artar (suda) D) Yalnız II + OH (suda) niceliklerinden hangileri doğru olur? A) I, II ve III B) II ve III C) Yalnız I E) Yalnız III

t°C sıcaklıkta X ve Y sulu çözeltilerinin içerdiği H+ ve OH- iyon derişimleri aşağıda verilmiştir. Çözelti X Y 71 Buna göre, A) Yalnız I [H+] (M) 1.10-8 1.10-3 t değeri oda sıcaklığından düşüktür. II. X çözeltisi baziktir. III. m nin değeri 2. 10-1⁰ dir. yargılarından hangileri doğrudur? D) II ve III Titelmlhov dney gillesö ninie B) Yalnız II [OH-] (M) 2.10-5 m E) I, II ve III Ha C) Yalnız III

Saf suyun iyonlaşma tepkimesi endotermiktir. Saf suyun K değerinin 2.10-14 olduğu koşullarda, HO] { ["] 1. [H+]> 10-7 M'dir. II. Sıcaklık 25°C'den küçüktür. III. -İyonik derişimleri arasındaki ilişki [H+] [OH-] şeklin- dedir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II ev lize ob as D) I ve II E) I ve III IIISSY (A Ill evila C) Yalnız III

4. A, B, C ve D elementlerinin hidrojenle yaptıkları bileşiklerin (HX) bağ enerjileri ve asit iyonlaşma sabitlerinin (K₂) de- ğerleri aşağıda verilmiştir. HX HA HB HC HD Bağ enerjisi (kj) mol 600 450 360 300 SU K₂ 6,0 x 10-4 1,0 x 105 1,0 x 108 1,0 x 10⁹ Buna göre, HX bileşikleriyle ilgili, 1. Sulu ortamda en asidik olan HD'dir. D) I ve III II. pk, değeri en büyük olan HA'dir. III. HX bileşiklerinin bağ enerjileri arttıkça asitlikleri azalır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III

23. Fe(OH)₂ bileşiğinin 50°C'de 0,01M KOH çözeltisindeki çözünürlüğü 3,2.10-¹0dur. Buna göre, I. 50°C'de K değeri 3,2.10-31 dir. çç Sont lets yo II. 50°C'de saf sudaki çözünürlüğü 2.10-5 molardır. III. 50°C'de 0,1 M Fe²+ iyonu içeren bir çözeltideki çö- zünürlüğü 2.10-7dir. yargılarından hangileri doğrudur? OM B) Yalnız II. A) Yalnız I 38 C) Yalnız III D) I ve Igli eli E) II ve III e

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE / Asitler ve Bazlar - Kuvvetli Asit ve NV, J Örnek 17 25°'de HCI çözeltisinin 100 mL'si 0,5M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Eşdeğerlik noktasında NaOH çözeltisinden 20 mL ek- lendiğine göre HCI çözeltisinin derişimi kaç M'dir? A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5

e konjuge bazı aşağı- ilmiştir? e bazı 2- 8. 1.903- M.HCO3 III. H₂CO3 Yukarıda verilen maddelerle ilgili aşağıdakilerden han- gisi yanlıştır? AY CO sudan bir H* iyonu alarak baz gibi davranır B) H₂CO3 suya H* iyonu vererek asit gibi davranır CHCO3 iyonu CO2-nin konjuge asitidir. D) H₂CO3, HCO3 iyonunun konjuge asitidin E) CO3 hem asit hem de baz özelliği gösterir.

al A 23. 25 °C sıcaklıkta hazırlanan aşağıdaki çözeltiye sıcaklık 2 gram Sr(OH)₂ katısı eklenip çözülüyor. değişmeden 1,22 30/ NOS A 016 ma P - Çözünürlük Sr 20H 0,02 901 Buna göre, oluşan çözeltinin aynı sıcaklıktaki pH değeri kaçtır? [Katı eklenmesi çözelti hacmini değiştirmemiştir. Sr(OH)₂ kuvvetli bazdır. Sr(OH)₂: 122 g/mol)] C) 7 A) 1 B) 2 D) 12 A 200 mL 0,2 M HNO₂ (suda) E) 13 e Y katılarının çözünürlüklerinin sıcaklıkla değişimi kteki gibidir.

9. Tabloda bazı tuzların t °C'deki çözünürlük çarpımları verilmiştir. Tuz Çözünürlük çarpımı (Kçç) CaF2 BaSO4 III Cr(OH)3 1 11 Buna göre bu tuzların t °C'deki molar çözünürlük- leri küçükten büyüğe doğru aşağıdakilerin hangi- sinde doğru sıralanmıştır? A) III, II, I 3,2x10-11 1x10-8 2,7x10-27 D) III, I, II B) I, II, III E) I, III, II C) II, III, I

6. Zayıf asit veya bazların tepkimeleri denge tepkimeleridir. Bu durumun nedeni bu asit veya bazların %100 oranında iyonlaşamamasıdır. Yani suda oluşturdukları H+ veya OH- derişimleri kendi derişimlerinin çok altındadır. Bu nedenle bu tür asit ve bazların pH ve pOH değerleri kendi derişim- leri üzerinden değil, denge anında oluşturabildikleri H* ve- ya OH derişimi üzerinden hesaplanır. Bu bilgiye göre; oda koşullarında hazırlanan 0,5 molar derişime sahip NH3 bazının pH değeri kaçtır? (NH için K=1,8 x 10-5) (log3 = 0,5 alınız.) A) 11/5 B) 10,5 C) 9,5 D) 3,5 E) 2,5

A) Yalnızl B) Yalnız III D) II ve If 11. MgF₂ katısının aynı sıcaklıkta, I. 0,1 molar NaF 01 II. 0,1 molar Mg(NO3)2 011 III. 0,1 molar KNO3 E) I, II ve III C) I ve III çözeltilerindeki çözünürlükleri arasındaki ilişki aşa- ğıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) 1>11 B) III > | > | D) II >> III C) ||| > | > || E) I>III > || 12. AgCl tuzunun belli sıcaklıktaki 0,01 M NaCl çözel- tisindeki çözünürlüğü 4.10-7 M olduğuna göre, aynı

14. 25°C deki pH si 5 olan HF çözeltisinin 100 mL'sini tam nötrleştirmek için Mg(OH)₂ katısından kaç mol kulla- nılmalıdır? (HF için K₂ = 10-⁹) A) 4.10-3 B) 10-4 10. E 11.C 12. A 13. A 14. E 10 D) 5.10-3 =10 -1 C) 3.10-4 E) 10-3 HF = # + F X er 0₁1 X 105 G -S 10= ar özür hin dir? 8x10

N si 13. Yan tarafta erlende bulunan H₂SO4 ÇÖ- zeltisi büretteki NaOH çözeltisi ile titre edil- mektedir. Buna göre tepkime- ye ait, titrasyon gra- fiği aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) ^ pH 7- 1 C) PH 1 500 500 Eklenen baz hacmi (mL) → Eklenen baz hacmi (mL) E) PH 13 7 500 BY PH 7. 1 pH →Büret -0,04 M NaOH → Erlen 250 Musluk 125 → Eklenen baz hacmi (mL) 0,05 Molar 200 mL H₂SO4 5.29.2 187 20= 4.V 100) → Eklenen baz hacmi (mL) NaOH →N₂ 04 004 Eklenen baz hacmi (mL) 6 ( Ca P nip una ge Pba bs 2- 4 eri do Z lüp 14 )

6. 1. 12(k)=1₂(suda) II. H₂O(g) H₂O(s) HI. 2Cl(g) Cl₂(g) Yukarıdaki değişimlerden hangileri fiziksel dengeye ör- nek verilebilir? A) Yalnız I 7 D), I ve II Ame B) II ve IJI C) I ve III E) I, II ve III IMELERDE DENGE

14. 29,6 gram Ca(OH)₂ katisinin 100mL sulu çözeltisini tam nötralleştirmek için 0,4M'lik HNO3 çözeltisinden kaç mL gerekmektedir? (Ca: 40, O: 16, H: 1) A) 1 B) 2 2916 74 C) 500 D) 1000 = 014001 D₁ u 011 E) 2000

O 7. Aşağıdaki kaplarda katısı ile dengede olan BaCO, sulu çözeltileri verilmiştir. I. durumdaki doymuş BaCO, çö- zeltisine aynı sıcaklıkta saf su eklenerek II. durum elde ediliyor. Ba²+ A) I ve III CO²/3 2- BaCO3(k) | D) II ve IV Buna göre; I. CO iyonlarının derişimi artar. II. BaCO, katısının mol sayısı azalır. III. Ba²+ iyonlarının mol sayısı artar. IV. BaCO, ün Kçç değeri artar. niceliklerinden hangileri yanlıştır? Ba²+ B) I, II ve III CO²- 2- 3 BaCO3(k) || E) II ve III C) I ve IV AYDIN YAYINLARI