Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler Soruları

kin- şe- ep- esi g) O Örnek X(g) + 2Y(g) + Z(g) → K+2L(g) Tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan de- ney sonuçları aşağıda verilmiştir. Deney No 1 2 3 Başlangıç Derişimleri (M) [Z] 0,1 0,1 0,1 0.2 4 [X] 0,01 0,02 Verilen deney sonuçlarına göre a) Tepkimenin hız ifadesini yazınız. b) k hız sabitinin değerini ve birimini bulunuz. c) Tepkimenin X, Y ve Z maddelerine göre derecesini ve tepkimenin derecesini bulunuz. c) Tepkimenin tek ya da çok basamaklı olduğunu belirtiniz. d) [X] = 0,02 M.Y-01 M x [7] [Y] 0,2 0,2 0,4 0,01 0,01 Tepkimenin Baslangic Hizi 0,2 1.2.10 2.4.10 1.2.10 4.8.10

10. +2Y₂ X2(g) AH < 0 2(g) tepkimesinde yalnız sıcaklığın arttırılması aşağıdaki- lerden hangisini değiştirmez? KARMA TEST 2(g) 2XY, A) Moleküllerin ortalama kinetik enerjisini B) Eşik enerjisini aşan molekül sayısını Toplam mol sayısını Eşik enerjisinin değerini E) Birim zamandaki etkin çarpışma sayısını

Deney 1 2 3 [X] [Y] 3 0,2 Hız Mol/L.s 0,1 0,4 1.10-3 0,4 2.10-3 0,2 1,2 18.10-³ 2X +3Y2Z + 2D tepkimesi için belirli bir sıcaklıkta farklı derişimlerle gerçekleştirilen deney sonuçları yandaki tabloda verilmiştir. Bu verilere göre; a. Tepkimenin hız ifadesini yazınız. b. Tepkimenin derecesini (mertebesini) yazınız. c. Hız sabiti (k)'nın sayısal değerini hesaplayınız. d. Hız sabiti (k)'nın birimini belirtiniz. e. Tepkimenin yavaş basamağını yazınız.

=+4[2] ISI na C₂H₂(g) + 50,(g) 300,(g) + 4H₂O(g) tepkimesinde O, gazının mol sayısının zamanla de mi aşağıdaki grafikte verilmiştir. Mol vaF 10 6 4 200 400 800 Zaman(s) Buna göre grafikten yararlanarak aşağıdaki sorular- dan hangisi cevaplanamaz? (NA: Avogadro sayısı, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol) A) C3H₂ gazının 400 saniyede ortalama harcanma hızı kaç 'dır? mol dk B) 200. ve 400. saniyeler arasında O2 gazının ortalama tane 'dir? harcanma hızı kaç x S C) 800 saniyede CO₂'in oluşma hızı kaç'dir? M D) İlk 400 saniyede H₂O'nun ortalama oluşma hızı kaç gram dir? S H₂O'nun oluşma hızı kaç E) Sabit hacimli kapta CO₂'in oluşma hızı 3-10-2 M₁ ise Midir? S

9. Bir tepkimenin basamakları ve hızları X(k) + 2Y(g) 22(g)+L(g) 2Z(g) Hız: 4 x 10-5 M/s Q(g) + 2H(g) Hız: 2 x 10³ M/s şeklinde veriliyor. Buna göre, I. L derişimi artırılırsa hız artar. Z ara üründür. Ill. Reaksiyon kabının hacmi yarıya düşürülürse hız 8 katına çıkar. ↑M-√3 yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız 1 D) II ve III X+27+L-Q 1 V B) Yalnız II C) I yer Til E) I, II ve III

4. Zn(k) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)₂(aq) + H₂(g) tepkimesi ile ilgili, I. Zn katışını toz hâline getirmek II. HNO3 çözeltisine su eklemek III. Sıcaklığı düşürmek işlemlerinden hangileriyle tepkimenin hızı değişir? A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II E) I, II ve III C) Yalnız III

X2(g) + 2Y 2(g) 2XY2¹ AH < 0 ↑ 2(g) tepkimesi sabit hacimli kapalı bir kapta gaz fazında tek basa- makta gerçekleşmektedir. Sistemin sıcaklığı artırılırsa, 1. Etkin çarpışma sayısı artar. Hız sabiti (k) büyür. V II. III. XY₂ nin oluşum hızı artar. sonuçlarından hangileri gerçekleşir? A) Yalnız I D) I ve II B) Yalnız II E) I, II ve Ill C) I've III

t 108 19. Tanecik Sayısı n E E 2A + B → C tepkimesine ait tanecik sayısı - kinetik enerji grafiği verilmiştir. Buna göre; 1. E, katalizörlü tepkimenin aktifleşme enerjisidir. II. Tepkime E, aktifleşme enerjisinde daha hızlıdır. III. E'de taneciklerin etkin çarpışma sayısı daha fazladır. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II E D) I, II ve III E) II ve III C) I ve III 21. C Y h

6. İki farklı sıcaklıkta gerçekleşen bir tepkime için molekül sayısı-kinetik enerji değişimi grafiği aşağıdaki gibidir. Molekül sayısı T Eşik enerjisi T₂ 2 Buna göre, I. T, sıcaklığındaki ortalama kinetik enerji daha büyük- 2 tür. Kinetik enerji II. T₁ sıcaklığındaki etkin çarpışma sayısı daha azdır. III. T sıcaklığında oluşan toplam ürün miktarı daha faz 2 ladır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E, Tve III 500 w

nu çalışırken sıcak- #tör, hacim, basınç tir Değişmez kâğıtları her bir angi faktöre ait gisini kesin- Değişmez eğişmez ✓ işmez mez 5. A, elementi ile B, elementi arasında homojen gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye ait yapılan 3 deney =B, C) 1. Deney 8 şeklinde gösteriliyor. Burada 2. deneyin başlangıç hızı 1. deneyin başlangıç hızının 8 katı, 3. deneyin başlangıç hızı ise 1. deneyin başlangıç hızının 2 katıdır. Buna göre 1. deneyin tam verimle gerçekleşmesi so- nucunda tepkime kabının son durumu hangi seçenek- te doğru olarak verilmiştir? A) 8 2. Deney E) B) 10= D) 3. Deney 1.

3 10. 2X + Y+3Z → 2K+L Sabit sıcaklıkta X, Y, Z maddeleri ile farklı derişimlerde gerçekleşen bir dizi deneyin sonuçları aşağıdaki tabloda verilmiştir. Deney 1 2 3 4 [X] (M) 0,01 0,01/ 0,02 0,04 0,01 0,04 [Y]¹ [Z] (M) (M) 0,04 0,01 0,08 0,01 Başlangıç hızı (M/s) 20.10-4 2x 10-3 4 x 10-3 0,01 2x10-3 0,02 8 x 10-4 D) I ve III Buna göre, I. Hız bağıntısı r = k. [Y].[Z]² dir. II. En yavaş basamağın denklemi Y + 3Z → ürün şeklinde III. Hız sabitinin (k) değeri 500 L²/mol².s'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II E) I, II ve III 1. E 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 2. C) I vell 7. E 8.D 9.8 içi kc lü le

ACEMİ I. II. III. 20+ 2st Aktifleşme Enerjisi (kkal/mol) Sıcaklık (°C) 40 100 70 60 80 60 Yukarıdaki tabloda tepkimelerin aktifleşme enerji- leri ve sıcaklık değerleri verilmiştir. Buna göre tepkimelerin hızlarının karşılaştırıl- ması aşağıdakilerden hangisi olur? A) | > | > ||| B) | > ||| > || D) MI > II > I C) ||| > | > || E) || > | > | CAP 5.

(e) iletkenlik artışı (a) Renk değişimi (b) Basınç artışı () iletkenlik azalışı &4cgola verilen tepkimelerin aynı koşullarda hızlarını büyükten küçüğe doğru sıralayınız. C LG HSO 3C04H0us) * 1/20 → HOW → PbCbR) N. C) MEN → M*) *C) 3>4>2>1 BAŞARILAR Kimya dgretmeni ELİF GÜNDÜZ

Süper Test ÖSYM Tarzında Yeni M 2. X: 2Br + 2H+ + H₂O₂ → Br₂ + 2H₂O Y: HOBY + H+ + Br→ Br₂ + H₂O Z: H+ + Br_+ H₂O₂ → HỌBr + H₂O Bir tepkimenin net denklemi ve mekanizma basamakları X, Y ve Z ile belirtilmiştir. Sabit sicaklıkta, 1. 1.D 2. E Briyon derişimi iki katına çıkarılınca hız da iki katına çıkıyor. (B~TH II. Br ve H₂O₂ derişimleri iki katına çıkarılında hız Aka- FICLINTH tına çıkıyor. Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Tepkimenin yavaş basamağı Z'dir. B) Tepkimenin hızlı basamağı Y'dir. C) Tepkimede hız denklemi TH = k [H] [Br] [H₂O₂] dir. D) Tepkimenin net dentlemi X tir. Tepkimede aktivasyon enerjisi en düşük basamak Y basamağıdır. 4. AYINLARI 134

11. Sabit hacimli kapalı bir kapta gerçekleşen aşağıdaki tepkimelerin hangisinde toplam gaz basıncı kesinlikle azalır? A) C(k) + O₂(g) →→→ CO₂(g) + ISI - B) H₂(g) + O₂(g) →→→ H₂O(g) + ISI - 2 N₂O(g) C) N₂(g) + O₂(g) + ISI - D) H₂O(s) + ISI →→→→ H₂(g) + O₂(g) 2 E) CO(g) + 2 7. A 2 O₂(g) →→→ CO₂(g) + ISI ->> 8. B 9. E 10. A 11. C N www.fenbilimleriyayinlari.com

ma hızı ARMADA YAYINLARI 1200 5/200 4. N₂(g) +20₂(g) → 2NO₂(g) 915m AHE 16 kkal tepkimesinin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği aşağıda verilmiştir P.E(kkal) {a' - TO=16 Ea=66 50 kkal endster T.K Buna göre tepkimede aşağıdaki sorulardan hangisine yanıt bulunamaz? A) İleri tepkimenin aktifleşme enerjisi nedir? B) Geri tepkimenin aktiflesme enerjisi nedir? C) Sıcaklık artırılınca tepkime hızı ileri yönde mi? Geri yönde mi daha fazla artar? D) Aktifleşmiş kompleksin molekül yapısı nasıldır?. E) NO₂(g) nin molar ayrışma ısısı kaç kkal dir?