Tepkime Hızları Soruları

10. X ve Y elementlerinden Z bileşiğinin oluşumuna derişim-zaman grafiği aşağıda gösterilmiştir. A Derişim(mol/L) 0,4 0,3+ 0,2 0,1 10 -X Zaman(dk) Buna göre, 1. X elementinin ortalama harcanma hızı r = 0,01 M/dk dir II. Y elementinin harcanma hızı, Z bileşiğinin oluşma h zının 1,5 katı kadardır. III. Tepkime denklemi, D) II ve III 2X +3Y2Z şeklindedir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve Ill E) I, II ve III

11. 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) >> tepkimesinin 10. saniyesindeki CO₂ gazının anlık oluşma hızı 2.10-5 mol/L.dk ise O₂ gazının anlık har canma hızı kaç mol/L.dk dir? 2 A) 1.10-5 B) 2.10-5 D) 1.10-4 E) 2.10-4 C) 5.10-5

1. adım II. adım III. adım NO₂ + Cl₂ → NO₂Cl₂ NO₂Cl₂ → NO + OCI₂ (Yavaş) (Çok yavaş) OCI₂ + N₂ N₂OCI+ CI (Hızlı) → Yukarıda basamakları verilen gaz fazındaki tepkime ile il- gili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) NO₂Cl₂ ve OCI, ara üründür. B) Net tepkime denklemi NO₂ + Cl₂ + N₂ N₂OCI+ CI+ NO dur. C) Tepkimenin hız denklemi r = k. [NO₂Cl₂] D) NO₂ maddesi katalizördür. E) Tepkimenin aktifleşme enerjisi en büyük olan adımı,ll. adım- dır.

1. 1. 2X(g) + Y(g) →→→ Z(g) + T(g) (yavaş) II. Z(g) + Y(g) →→→ K(g) (hızlı) III. K(g) + Y(g) → T(g) (çok hızlı) Yukarıda mekanizması verilen tepkime ile ilgili aşağıda- ki soruları yanıtlayınız. a. Ara ürünü yazınız. → Z b. Net tepkimeyi yazınız. - c. Ürünü yazınız. ? ve Kcg) 2X +3Y - 2 T

31. Y₂ 0₁1 X₂(g) + Y₂(g) →→ 2XY(g) Imig tek basamaklı tepkimesi özdeş A ve B kaplarında belirti- len miktarlarda gerçekleştiriliyor. 9,30 0,1 mol/L X₂(g) A) 2x10-3 103 0,1 mol/L Y₂(g) A kabi t°C 0,2 mol/L X₂(g) D) 6x10-3 0,3 mol/L Y₂(g) B kabi t °℃ 40 A kabında gerçekleşen tepkimenin hızı 1x10-3 M/s dir. Buna göre B kabındaki tepkimenin hızı kaç M/s dir? B) 3x10-3 C) 4x10-3 1 E) 9x10-3 10

7. (3 litrelik sabit hacimli kapta 16,8 gram CO gazi, 2CO(g) + Cl₂(g) → 2COCI(g) tepkimesine göre 100 saniyede harcanmaktadır. Buna göre, COCI gazının ortalama oluşma hızı kaç mol/L.s'dir? (C: 12, 0:16) A) 1.10-3 B) 2.10-3 c D) 1.10-4 E) 2.10-4 C) 4.10-3

19. HI+IC+1₂+ HCl + HCI 8-68 H2(g) P +2ICI (g) → 12(g) + 2HCl (g) 1200 tepkimesi sabit sıcaklıkta iki basamakta gerçekleşmektedir_ Tepkimenin hızlı basamağı HI(g) + ICI(g) as FEN BİLİMLERİ → 12(g) I2(g) + HCl (g) A) HIZ = K[H₂ ][IC] ² C) Hz = K[H₂] [1C1] 200 şeklinde olduğuna göre, tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? 116 6 56 B) Hız = = K[H₂] D) Hız = K[H₂][IC E) Hız = K[ICI] HI+1C\→> 1₂+H ->25c

2. DSO yür. E) O2(g) çekilirse SO2(g) nin kısmi basıncı artar. çekilirse denge sabitinin (K) sayısal değeri bü- aA(g) + bB (g) dD(g) +eE(g) tepkimesi ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A Denge Dehge anına kadar geri yöndeki hız sıfırdır. B) İleri tapkime hızı = k₁.[A] [B] şeklindedir. Ürünlenn miktarı arttırılırsa denge sola kayar D) Geri tepkime hızı = K[D] [E]° şeklindedir. E Tepkime dengeye ulaşınca ileri ve geri yöndeki tepki- me hızları eşit olur.

2) Sürtünmesiz pistonlu kaplarda gerçekleşen aşağıdaki tepkimelerden hangilerinin gerçekleşmesi kap hacmini Pyr kesinlikle arttırır? 1. C(k) + O2(g) II. CaCO3(k) III. CO(g) + O2(g) -> CO2(g) Cevap: Yalnız I (NOT: çözümü yaparken ideal gaz denklemi ile gereken açıklamayı yazınız.) CO2(g) →→CaO(k) + CO2(g)

asin- 0,5 'dir? 40 11. Xile Y₂ gazları arasında oluşan ve tek cins ürünün oluştuğu tepkime ile ilgili şu bilgiler veriliyor; - X gazının harcanma hızı, Y₂ gazının harcanma hızının 3/2 katıdır. FOOT Ürünün oluşma hızı, Y₂ gazının harcanma hızının yarısı- dir. Buna göre, ürünün formülü aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? A) X3Y4 D) XY 3 B) X₂Y3 E) X3Y2 C) XY2 15. aX(g tepl der Z'r me A Raunt'a gir, doğru ve

80. 1. 1/2N2(g) + 3/2H2(9) II. 5C (k)* 250 2(0) ||, 2(g) → CS2(g) III. CH4(9) 202(g) → CO2(g) → Yukarıdaki tepkimeler sabit hacimli bir kapta ve sabit Sıcaklıkta gerçekleşmektedir. Tepkimeler sonunda hangilerinde basınç azalması gözlenmez? A) Yalnız I D) I ve II 3(9) +4CO (9) CO2(g) + 2H₂O(s) →NH3 B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III

a/s'dir? 3 10. mX(g) + nY(g) → pZ(g) tepkimesi ile ilgili şu bilgiler veriliyor; X'in harcanma hızı, Y'ninkinin iki katıdır. Z'nin oluşma hızı, X'in harcanma hızına eşittir. Buna göre, m, n, p değerleri arasındaki ilişkisi aşağıda- kilerden hangisinde doğru verilmiştir? B) n>p>m A) m>n>p D) m = n = p C) m=p>n E)p>m>n Palme Yayınevi 14

3. 3- 6. soruları aşağıdaki verilen deney sonuçlarına göre cevaplayınız. 3X(g) + 2Y(g) →→→→X3Y2(g) Tepkimesine ait bazı deney sonuçları tablodaki gibidir. [X], M Tepkime Hızı M/Sn 0,01 1 x 10-4 0,02 2 x 10-4 0,01 4 x 10-4 PakN].CJ 2.15% = 445² 1215², ₁ ks t Tepkime hız denklemi hangi seçenekte doğru veril miştir? bi Deney 1 2 3 A) Hız = K[X] CHız = K[X] [Y] fc² [Y], M 0,2 0,2 0,4 B) Hız = K[Y] ✅✅Q) Hız = k[X]² [Y] EHız = K[X] [Y]² m² 42 b=! 4. Tepkime hız sabiti k nın değeri kaçtır? A) 100 B) 50 C) 25 D) 5 E) 1

elerde Hız - 2 9. Sabit sıcaklıkta 2 litrelik kapta bir miktar H₂O₂ ile başlatı- lan kimyasal tepkime; e Sınav Hizmetleri Genel Mydürlüğü 355 2-S = H₂O₂(suda) → H₂O(s) + O₂(g) şeklindedir. Bu tepki- 2 meye alt kütle-Zaman grafiği verilmiştir. Z te yetilmiş AKütle(g) 200 250 725 8 (125) Z A) 2,2 B) 3,6 C) 0,2 D) 3,6 E) 6,6 X- Kimya 200 3,4 0,1 3,2 3,2 0,2 mol 2000.104 2/ Zaman(s) ·α=" 200 saniyede H₂O2'nin ortalama harcanma hızı 5.104 mol/L.s olduğuna göre, X ve Y aşağıdakilerden hangisidir? (H:1 g/mol, O:16 g/mol) X (g) Y (g) a =5.10-4 200.2400 = 20.10-2 a=2.10-2 @= 92

X(k) + 3Y(g) →→→ Z(k) + 3T(g) SAH<0 tepkimesinde hızı artırmak için; X katısını küçük parçalara ayırma, I. II. Katalizör ekleme, V III. Sıcaklığı artırma işlemlerinden hangileri ayrı ayrı uygulanabilir? A) Yalnız I I ve III B) I ve II D) II ve III E) I, II ve III

4. 3A(g) + 2B(g) + C(g) D(g) + 2E(g) tepkimesinin aynı sıcaklıkta gerçekleştirilen deney sonuçları aşağıda verilmiştir. Deney No 12 3 4 0,02 0,04 0,02 0,04 →>>> [A] (mol/L) (mol/L) (mol/L) [B] [C] Başlangıç hızı (mol/L.s) D) 1,2 0,1 0,3 0,3 0,1 0,3 0,2 0,2 0,2 Buna göre, tepkimenin hız sabiti kaçtır? A) 1.2 x 10-3 B) 4.0 x 10-2 E) 2,0 2,4 x 10-4 6,4 x 10-4 1,6 x 10-4 6,4 x 10-4 C) 4 30