Tepkime Hızları Soruları

(₂) 1 28) X2(g) + 3Y2(g) 2 XY3 (g) Tepkimesi pistonlu kapta 2V hacimde tek basamaklı olarak gerçekleşiyor. Piston sabit sıcaklıkta V hacmine getiriliyor. Buna göre 1. Tepkimenin hızı 16 katına çıkar. II. Hız sabiti k artar. Te Ma la Si III. Etkin çarpışma sayısı sayısı ar yargılarından hangileri doğrudur? a) Yalnızl d) I ve III artar. b) Yalnız III e) I, II ve III 29) Asağıda verilen tablova göra c) I ve II 3

hi ve aktifleşmiş Komplek jisini eşit miktarda düşûrar VMI 2) Katalizör V H. Derişim K ID Sıcaklık v Tepkime hız sabiti (k)'nın sayısal değeri yu- karıdakilerden hangilerine bağlıdır? AYalnız I BYalnız II Yalnız III I ve III ✓ 1, Il ve Ill Cevap: D emblos 275

7. 3 litrelik bir kapta NH3 gazı elementlerinden oluşmak- tadır. Tepkime süresince 1 dakika içerisinde 9 gram hid- rojen gazı harcandığına göre, NH3 gazının oluşma hızı kaç mol.L-1.s¯¹dir? (H : 1) A) 2 45 B) 1 15 C) 2 30 1 1 D) SOE) 300 60

→ 2NOCI(g) 3. Belirli bir sıcaklıkta 2NO(g) + Cl₂ (g) tepkimesi için deneysel veriler tablodaki gibidir. Deney No 1 2 3 Başlangıç Derişimi (mol/L) NO 0,10 0,05 0,10 A) Yalnız I A D) I ve Cl₂ 0,15 0,30 0,30 Bu tepkimeyle ilgili aşağıdakilerden hangileri yanlıştır? Calz3 Başlangıç Hızı (mol/L.s) 1. Tepkime hızı = K[NO]. [Cl₂1² dir. II. Tepkimenin toplam derecesi 4' tür. X Hız sabiti k' nın birimi L2/mol's' dir. B) Yalnız 1,8-10-5 3,6-10-5 7,2-10-5 C) Yalniz III Eve H

26. A gazının harcanma hızı, B gazının oluşma hızına eşittir. ● B gazının oluşma hızı, C gazının oluşma hızının 2 katıdır. Yukarıdaki bilgilere göre bu tepkimenin denklemi aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) A(g) → B(g) + C(g) C) 2A(g) → B) A(g) → B(g) + 2C(g) D) B(g) + C(g) → A(g) 2B(g) + C(g) E) A(g) → B(g) + C(g)

17. N₂, O₂ ve NO₂ gazları arasında gerçekleşen bir kimyasal tepkimede harcanan ve oluşan maddelerin hızları arasın- daki bağıntı A[NO₂] 24t şeklindedir. UZGAR EN LISESI = + 165 1336 A[N₂] At =+ Buna göre, 1. Tepkimede NO₂ reaktif, N₂ ve O₂ üründür. II. En küçük tam sayılarla denkleştirilmiş tepkime denkle- mi N₂(g) +20 g)→ 2NO₂(g) şeklindedir. III. NO, gazının ortalama oluşma hızı, O, gazının ortala- ma harcanma hızına eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II A[0₂] 2At D) I ve II 1336/26 m₂ C) Yalnız III E) II ve III

KİMYA EĞİTİM SETİ Vip Cozum ● an 0.0 Basınç - Hacim basıncın Gaz fazında sabit sıcaklıkta gerçekleşen reaksiyonlarda artmasıyla (hacim azalmasıyla) reaksiyon hızı artar, basıncın azal- masıyla (hacim artmasıyla) reaksiyon hızı azalır. Örnek 6 Yandaki ideal pistonlu bir kap- ta tek basamakta gerçekleşen tepkime kabında 1 mol H₂ ve 1 gazları, mol O₂ 2H2(g) + O2(g) → 2H₂O(g) denklemine göre tepkimeye gi- A) 2 katına çıkar. Çözüm -SUNO riyor. Buna göre, aynı sıcaklıkta ka- bin hacmi yarıya indirilirse tep- kime hızı nasıl değişir? 6 om 1L D) 16 katına çıkar. k h. C0,23.0,01 BY 4 katına çıkar. P.V=n.R. T 44.8.06=2.224-243 P=1 atm 1 mol H₂(g) 1 mol O2(g) 243 (14,8 idea of fixgY 8 →→→ideal piston k₂₁ [H₂], [0₂] 18 1P (6 4100 SINIS E) 32 katına çıkar. CB katına çıkar. Katina A A A A Ö tepk gisin M M E D T M Çöz

11. FASİKÜL Örnek 8 Pushe smi erblical Tanecik sayısı T T₂ Bir kapta bulunan X gazı 2X (g) →>> >Y(g) A) Yalnız I Çözüm Çarpışma Kuramı, Reaksiyon Hiz Bağıntıları, Tepkin E (eşik enerjisi) tepkimesine göre Y gazına dönüşmektedir. Bu X gazının T₁ ve T₂ si- caklıklarında kinetik enerji dağılımları şekilde gösterilmiştir. Sıcaklık T₁'den T₂'ye değiştirildiğinde, 1. Tepkimenin hızı II. Aktifleşmiş kompleks oluşturabilecek tanecik sayısı III. Ortalama kinetik enerji niceliklerinden hangileri artar? farme D) I ve Ill Kinetik enerji B Yalnız II IsmisY TA E) II ve III ✓ Yalnız III ÖSYM Sorusu AGRAJMOYIZHABA LIBMBOAN Potan 2HCI Katali ile rü Gi de > Bi Te Te ki Te lic > T n T T H

Çarpışma Kuramı, Reaksiyon Hız Bağıntıları, Tepkime Hızına Etki Eden F Örnek 5 43 VA DAMISIN 3MIN93T OR OR Meno abbrM CH4(g) +202(g) → CO2(g) + 2H₂O(g) Yukarıdaki tek basamakta sabit sıcaklıkta gerçekleşen reaksiyonda CH4 gazının derişimi 0,2 mol/L, O₂ gazının derişimi 0,2 mol/L iken, tepkime hızı 8.10-3 mol/L.s'dir. k. [02], [92] Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? ● 12.012.014-8.605 0,2.0,04 A) Hız denklemi, r = k[CH][0₂]² şeklindedir. B) Hız sabiti (k)nin değeri 1 L²/mol².s'dir. C) Aynı sıcaklıkta CH4 gazının derişimi 2 katına çıkarılırsa tepkime hizi 1,6.10-2 mol/L.s olur. 0₁8. 162 1100 4 ofy 2 10 100 676-161 4 Aynı sıcaklıkta O₂ gazının derişimi 0,1 mol/L alınırsa tepkime hızı 2.10-3 mol/L.s olur. E Aynı sıcaklıkta CO₂ gazının derişimi 2 katına çıkarıldığında tepki- me hızı 1,6.10-3 mol/L.s olur. Çözüm k. [0₁4] [₁2] $10 & 1000 k. (0,23.0,01 Basınç - Hacim Gaz fazında sabit sıcaklıkta gerçekleşen reaksiyonlarda basıncın artmasıyla (hacim azalmasıyla) reaksiyon hızı artar, basıncın azal- masıyla (hacim artmasıyla) reaksiyon hızı azalır. /R=

+ Ag (aq) + Cl(aq) → AgCl (k) 3- Basınç - Hacim Değişimi: 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ane sea (Sabit sıcaklıkta, P sabit ise, hacim artışı, V sabit ise, basınç artışı) 4- Çözünme - Çökelme 2KCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(k) + 2KNO3(aq) Çökelek Örnek 3 1 litrelik kapalı bir kapta, me 180. SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 2 tepkimesi tek basamakta gerçekleşiyor. (İletkenlik azalır.) A) I ve II III. Hız ifadesi 9 = k. [SO₂]. [02₂] şeklindedir. yargılarından hangileri doğrudur? (S: 32 g/mol, O: 16 g/mol, 9: Tepkime hızı) Çözüm 10. dakika sonunda 40 gram SO3 gazı oluştuğuna göre; 1. SO3(g) ün ortalama oluşma hizi 0,05 mol/L.dk dir. II. Sabit sıcaklıkta tepkime hızı basınç azalması yardımıyla ölçülebi- lir. D) I ve III jeji B) Yalnız II 1dk 13h 0,050 10dh 40 10h 49 Sids C) Yalnız III E) II ve III ges iniziyse jom sloot (@

ki Eden Faktörler, Kademeli Reaksiyonlarda Hız Örnek 2 2N₂O(g) → 2N₂(g) + O₂(g) tepkimesi başladıktan 150 s sonra ortamda 0,0030 mol/L 0₂ oluş- maktadır. Buna göre, N₂O'nun ortalama tükenme hızı kaç mol L-¹ s-¹ dir? A) 4,0 x 10-4 Çözüm D) 2,0 x 10-5 B) 2,0 x 10-4 11. FASİKÜL 1000 E) 4,0 x 10-6 C) 4,0 x 10-5 ÖSYM Sorusu DAG REAKSİYON HIZ BAĞINTILARIN Bir reaksiyonun hız bağıntısı, reaktiflerin (gaz ve sulu çözeltiler) kat sayılarının derisimlerin in hız sa-

3. X₂ ve Y₂ gazları arasında gerçekleşen, X₂(g) + 2Y₂(g) → 2XY₂(g) tepkimesi için belirli bir sıcaklıkta yapılan deney se- risinde tepkimeye girenlerin başlangıç derişimleri ve başlangıç tepkime hız değerleri tabloda verilmiştir. eis Deney 1 2 3 [X₂] (mol/L) 0,1 0,2 0,4 [₂] (mol/L) 0,1 0,1 0,2 Test 68 Tepkime hızı (mol/L.s) 2,1 x 10-3 D) X₂ ye göre derecesi 1 dir. E) Toplam derecesi 3 tür. 4,2 x 10-3 16,8 x 10-3 Buna göre tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) Hız bağıntısı r=k [X₂][Y₂12 şeklindedir. B) Hız sabitinin değeri 2,1 dir. C) Tepkime tek basamakta gerçekleşmiştir.

7. Tek basamakta gerçekleşen, 2A₂(g) + B₂(g) →→2A₂B(g) tepkimesi t °C sıcaklıktaki hız sabiti k=2x10-3 L²/mol².s dir. Sabit hacimli bir kapta bulunan A₂ gazı derişimi 0,2 M, B₂ gazı derişimi 0,4 M dir. Buna göre t °C de gerçekleştirilen bu tepkimenin başlangıç hızı kaç mol/L.s dir? A) 3,2x10-5 B) 1,6x10-5 D) 4,0x10-4 C) 8,0x10-4 E) 1,6x10-4 el Yayın

aX + bY + cZ→→→→→ ürün tepkimesi belirli bir sıcaklık altında tek basamakta ger- çekleşmektedir. obrt Tepkimenin hız bağıntısı Y ye göre ikinci, Z ye göre birinci dereceden olduğuna göre, 1. I. 2X(k) + 2Y(g) + Z(g) →→→ ürün II. X(k) + 2Y(s) + Z(g) → ürün III. 3X(k) + 2Y(suda) + Z(suda) → ürün denklemlerinden hangileri bu tepkimeye ait olabilir? A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II E) II ve III C) I ve II

4. Tek basamakta gerçekleşen, aX(g) + bY(g) →→→ 2Z(g) tepkimesi için şu bilgiler veriliyor. X in harcanma hızı, Z nin oluşma hızının yarısına eşittir. Tepkime 3. derecedendir. ● ● Buna göre, I. a=2 ve b=1 dir. II. Tepkimenin hız bağıntısı TH=k. [X]. [Y]² dir. III. Sabit sıcaklıkta tepkime kabının hacmi yarıya dü- şürülürse tepkime hızı 8 katına çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III

17. delik- X₂(g) Y₂(g) Aynı koşullarda ve aynı elastik balonda bulunan X₂'nin molekül kütlesi Y₂'nin molekül kütlesinin 4 katıdır. Balondaki delikten X₂ gazı 30 saniyede havaya karışırsa Y₂ gazı kaç saniyede havaya karışır? A) 15 B) 30 C) 45 D) 90 E) 120 137 4₂ 19 1