Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

Örnek Soru 5 3C(k)+2Fe₂O3(k) →→ 4Fe(k) + 3CO₂(g) AH = +110,8 kkal CO(g) → C(k) + O₂(g) AH = +26,4 kkal CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 67,6 kkal Yukarıdaki tepkimelerden yararlanarak Fe₂O3(k) + 3CO(g) → 2Fe(k) + 3CO₂(g) tepkimesinde 2,8 gram Fe(k) elde edildiğinde açığa çıkan enerjinin kaç kkal olduğunu hesaplayınız. (Fe = 56 g/mol) Çözüm 2 3x + F8₂ 0316) 7 2 Feck) + 340₂ 19. 101,4 5514 399,6 9/64 300 - 30+ 2 OHST f 2 2 3002 3 340 + 20 = 360₂ Fe2O3(k) +3(014) 72 Fe 196.4 132 2641 10 Raunt 6763 10 39,6. 101,4 55 cep +300₂

Örnek Soru 4 C₂H₁0(g) → 4C(k) + 5 H₂(g) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) CO₂(g) → C(k) + O₂(g) AH = +125,7 kj AH = -483,6 kj AH = +393,5 kj tepkimeleri bilindiğine göre, bütanın (C₂H₁) gaz halinin molar yanma ısısı kaç kj'dür? Çözüm

Örnek Soru 3 H₂O(g) → H₂(g) H₂O(s)→ H₂(g) + 0₂(9) AH = +57,8 kkal 2 1 + O₂(g) AH = +68,3 kkal 2 tepkimelerine göre 3,6 gram suyun buharlaşması için gereken enerji kaç kkal'dır? (H= 1 g/mol, O = 16 g/mol) Çözüm

50=160 7. Bazı atomlar arasındaki ortalama bağ enerjisi değer- leri aşağıdaki grafikte verilmiştir. Ortalama bağ enerjisi (kJ/mol) 700 500 450 400 (1600 C-H O-H O=O C=O Grafikteki değerlere göre CH, gazının molar yan- 4 ma entalpisi kaç kJ'dür? A) 2400 B) 600 D) -1200 Bağ CH₂, 20₂ C) -600 E) -2400 1400 - CÒ, 4H2O R 900 Baj Tabloda göre, 131 I- H-C- H 160 tepkim olarak Buna kaç (A)

16. Aşağıda bazı maddeler ve bu maddelerin molar oluşum ısıları verilmiştir. Madde A) -28 CO₂(g) H₂O(g) C₂H₁0 gazının molar yanma ısısı -689 kkal/mol oldu- ğuna göre C₂H₁0 gazının molar oluşum ısısı kaç 4 10 10 kkal/mol'dür? Molar oluşum ısısı (kkal/mol) -94 B)-14 C) 14 -57 D) 28 E) 56

15. NaOH + HCl →→→ NaCl + H₂O +24 kkal tepkimesine göre yeterince NaOH ile 1,5 gram HCI nin tepkimesinden açığa çıkan ısı kaç gram suyun sıcaklığını 27,5°C'tan 37,5°C'ta çıkarır? (H: 1, Cl: 35, C: 1 kal/g °C) su A) 10 B) 20 C) 40 D) 80 E) 100

5. O2(g) + 2H2(g) → CH₂OH(s) 2 C(k) + O2(g) CO2(g) C(k) + 1 H₂O(s) → H₂(g) + 2 -O₂(g) AH = -30 kkal AH-94 kkal AH = +58 kkal Yukarıda verilen tepkimeler ve entalpi değerlerine göre CH₂OH'ın molar yanma ısısı kaç kkal/mol dür? A) -80 B)-120 C)-180 D) 60 E) 100

Örnek Soru 3 Bağ C-H O=O C=O O-H Bağ enerjisi (kJ/mol) verilen bağ enerjileri değerlerinden faydalanarak, 414 496 736 468 W-0-H/20-0 - HA 2 O=O → O=C = 0+20 HH H tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj'dür? Çözüm 1 414 17656 992 2648 736 2 1472

O 485 Raunt Ornek Soru 6 Bağ C-CI C-H C = C H-O C-C C-O verilen bağ enerjilerinden yararlanarak aşağıdaki moleküllerin toplam bağ enerjilerini hesaplayınız. H 4475 C-C-O-H A a. HZC HHH b. H-C-C-C/H CIAO-H Çözüm ulu 52 S horo 348 837 847 8%0 464 Bağ enerjisi (kj/mol) 339 414 837 464 347 360 4425 T 2 (2) 3642 usy Ⓒ 347 347 46 y 2 364 Ⓡ KI E.T 1.H Bir için tarat yasa tek b tepk izled tepk enta nin r Isıla olara 1. 2

6) Hess Yasası, entalpi, girenler, sıfır, -90, bağ enerjisi, kalori, endotermik, +90, yüksek, düşük, oluşum kabul edilir. entalpisi, yanma entalpisi, ekzotermik, pozitif, 120,9 Elementlerin kararlı hâllerinin standart oluşum entalpi değeri tepkimelerde girenlerin entalpileri, ürünlerin entalpilerinden büyüktür. Yanma tepkimelerinde ürünlerin entalpileri toplamı girenlerden daha Bileşiğin kararlı elementlerinden oluşurken meydana gelen ısı değişimine bileşiğin CaCO3 (k) + 180 kJ → CaO(k) + CO2 (g) tepkimesine göre 0,5 mol CO2 (g) oluştuğunda ısı değişimi denir. kJ olur. Endotermik tepkimelerde girenlerin ürünlerinkinden daha büyüktür Boşlukları en üstte verilen ifadelerden uygun olanları kullanarak doldurunuz. ...olur.

6) Hess Yasası, entalpi, girenler, sıfır, -90, bağ enerjisi, kalori, endotermik, +90, yüksek, düşük, oluşum entalpisi, yanma entalpisi, ekzotermik, pozitif, 120,9 Ara basamakların toplanarak tepkime entalpisinin bulunması H₂ (g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) + 241,8 kJ olduğuna göre 9 g H₂O(g) oluştuğunda . (H₂0:18) Joule ve ..Isı birimidir. Sabit basınç altında gerçekleşen tepkimelerde alınan veya verilen ısıya Al(g) → Al++ e- tepkimesinin entalpisi denir. bir değerdir. daha kararlıdır C(k) + O₂(g) → CO₂ (g) + 1sı tepkimesinde yüksek sıcaklıkta Boşlukları en üstte verilen ifadelerden uygun olanları kullanarak doldurunuz. ile yapılır. kJ ısı açığa çıkar.

C2H2+2H2 → C₂H6 SO₂ ve SO3 gazlarının molar oluşma ısıları sırasıyla -a ve -b kkal olarak verilmektedir. Buna göre, entalpi değişimi AH = a - b kkal olan tepki- menin denklemi aşağıdakilerden hangisidir? A) SO3(g) → SO₂(g) + 1/1/0₂(9) SO₂(g) + O₂(g) → SO3(g) 3 C) S(k) + O₂(g) → SO3(g) D) 2S(k) + O₂(g) → SO₂(g) + SO²(g) E) S(k) + O₂(g) → SO₂(g) 1. C 2. D

+ 2H₂O(g) i değişimi (AH) 1323,0 393,5 x 2 787,0 16 C-988,4 6 un oksijen 12. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) + 92 kJ Yukarıda verilen tepkimeyle ilgili olarak; NH, gazının standart oluşum entalpisi (AHO), 92 kJ/mol'dür. Il Standart tepkime entalpisi (AH), -92 kJ/mol'dür. Girenlerin toplam entalpisi ürünlerin toplam entalpisinden küçüktür. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 1) standart tepkime -ub değilmi 14. Bağ ene 1. Kimya mo ener Tepk lanıl ifadel A) Yal 212 C3 H 15. H. AL

Test: 42 1. 0,25 mol CH₂n+20 SMISının O₂ gazi ile tam ola- rak yakılmasından normal koşullarda 11,2 litre CO₂ gazi ve bir miktar H₂O oluşmaktadır. Bu tepkimede 82 kkal ısı açığa çıktığına gö re, CH₂n+20(s) nin formülü ve molar yanma ISISI aşağıdakilerden hangisinde doğru veril- miştir? Formul A) CH₂O B) CH₂O C) C₂H₂OH D) C₂H₂O E) C₂H₂O Molar yanma ısısı (kkal) -164 -328 -42 -328 -164 bilgivelu bilgivalu bilgivelu bilgryslu 4.

Örnek Soru 5 Bağ 72 C = C H-H C-H H H./ 619 435 414 HH C=CH+H-H →H-C-C-H H 2710 Çözüm 619. 1656 2275 635 1 AHO (kJ/mol) tepkimesinin entalpi değişimi -121 kj olduğuna göre, C-C bağının enerjisi kaç kj/mol'dür? 2710 zurch 27/2 29.10 774 2484 I HH alų 1656 226 uly 2489 2310 - [2485-2x] 2710-2484 -X=-111 ey 226-X=421. 347-X

FEN B 26. 75 45 10 A Potansiyel enerji (kj) Tepkime koordinati Bir tepkimeye ait potansiyel enerji-tepkime koordinati grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre seçeneklerdeki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Girenlerin potansiyel enerjileri toplamı 10 kj'dir. B) Geri yöndeki tepkimenin aktivasyon enerjisi 30 kj'dir. C) İleri tepkime endotermiktir. D) İleri aktifleşme enerjisi 65 kj'dir. E) Düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.