Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

10. Bileşik CO CO2 Oluşum Isısı (kJ/mol) D) 16 - 42 - 58 nexta der Yukarıda bazı bileşiklerin oluşum ısıları verilmiştir. Buna göre, CO nun molar yanma ısısı kaç kj dir? A) - 32 B) - 16 106 E) 28 C) 32 ELSO

Palme Yayın okkal 22C(k)+2H₂(g) AH = +54 kkal C(k) + O₂(g) → CO₂(g) AH = -94 kkal H₂(g) + O₂(g) → H₂O(s) AH = -68 kkal olduğuna göre, C₂H4 gazının standart şartlarda molar yanma ısısı kaç kkal'dir? A)-388 B)-378 → C₂H4(g) C)-357 D)-269 E)-246

3,2g 6,49 10. CH4(g) +202(g) → CO2(g) AH = -890 kj/mol + 2H₂O(g) tepkimesine göre; 3,2 g CH4 ile 6,4 g 0₂ tam verimle tepkime verirse tepkime ISISI kaç kj olur? (C:12, H: 1 g/mol) A) +89 B)-89 D) +178 E) -356 C) -178

A+B→C ile ilgili olarak 841 CH 1. AH = + 30 kj II. Tepkime endotermiktir. III. Yüksek sıcaklıkta ürünler kararlıdır. IV. Eag = 50 kj (8 B) I, II, III 1:3 D) Yalnız IV by live i 70 50 E. Yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur? 3201A A) I ve III Ľ 20 qp DisorsuY ²-2.9. T.K C) III ve IV E) Yalnız III Civell

bea nroad 8. 15 gr etan gazının (C₂H) oksijen gazı ile verdiği → 4CO2(g) + 6H₂O(g) tepkimesinde 185 kkal'lik ısının açığa çıktığı bilini- 2C₂H6(g) +70₂ → + 70₂ yor. 2(g) Buna göre 44,8 L CO2'nin açığa çıktığı tepki- mede entalpi değişimi (AH°) kaç kkal olur? (H = 1, C:12) A) - 185 D) +370 B) +185 E)-740 C)- 370

11. Bardaktaki çayın sıcaklığı 65 °C, bardağın içine konulmadan önce kaşığın sıcaklığı ise 15 °C olarak ölçülmüştür. Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Çaydan kaşığa doğru ısı akışı olur. BIsı alışverişi kaşığın sıcaklığı çaydan fazla oluncaya kadar devam eder. C) Çayın sıcaklığı azalırken kaşığın sıcaklığı ar- tar. D) Isı alışverişi çay ve kaşığın sıcaklıkları eşitle- ninceye kadar devam eder.

7. Molar oluşum entalpisi NO2(g) → +40 kj/mol NO (g) → +90 kj/mol Bu bilgilere göre; NO ign2(g) abn 140 Daedr. A) 200 YXSY+X → NO(g)+22(g) HA tepkimesinde 0,4 mol NO₂'nin ayrışması için ge- reken enerji değeri kaç kj'dür? B) 20 C) 2 D) 50 E) 5

TEST-28 7. 1. N₂(g) + 3H2(g) II. H₂O(k) → H₂O(s) 11. C(k) + A) Yalnız I 1 2 3. 1. C=C 11. C=C III. C-C ->>> 02(9) D) I ve II 2NH3(g) AH = -110kj Yukarıdaki tepkimelerin hangilerindeki en- talpi değişimi molar oluşumun entalpisine eşittir? CO(g) KİMYAS AH = -92kj AH = +6kj B) Yalnız III C) I ve II E) I, II ve III

17. 1-60 11,2 56.0 22(g) tepkimesine ait potansiyel enerji (PE) - tepkime koordinati (TK) grafiği aşağıda verilmiştir. X(g) + 2Y, Buna göre, A) Yalnız I 80 30 B H - 2mól (g) PE (kj) X(g) + 2Y (9) D) I ve II 1.X + 2Y ned Ekeat. Tepkimenin denklemi, X(g) şeklindedir. II.2 mol X gaz harcandığında 100 kj isi açığa çıkar. III. 2'şer mol X ve Y gazlar tam verimle tepkimeye girdiğinde 100 kj isi açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? Al-Mü-ng 30-80 -80 22(g) -2mol - Limol TK AHCO Vic ✓ -SOCO V + 2Y -2Z, (g) 22 (8) B) Yalnız II AH = 50 kj C) Yalnız III E) I, II ve III +400 4mal Sayfa:212 16.D 17.B

3 Bağ H-H C-C C-H dir? A) 137 Ortalama bağ enerjisi (kJ.mol-¹) 436 343 Yukarıda bazı bağ türleri ve ortalama bağ enerjileri verilmiştir. B) 177 416 Buna göre, C₂H₂ + H₂ → C₂H + 310 kJ tepkimesinde C = C bağının enerjisi kaç kJ.mol C) 217 D) 429 E) 517

Örnek 12: 613,5 C₂H4(g) + 302(g) → 2CO2(g) + 2H₂O(g) 393 Tepkimesinin entalpi değişimini hesaplayınız. = -393,5 kj/mol (AHC₂H4(g) AHH₂O(g) +52,5 kj/mol, AHCO2(g) = -280,5 kj/mol)-2-393 1-561 -76632186 |ALO2 02 52 2 1 22 O -200,5

1. C(k) + O₂(g) → CO₂(g) + 393,5 kj SO3(g) → S(k) + 3/20₂(g) AH = +393,5 kj tepkimeleri için, 1. CO₂(g) ile SO3(g)'ün molar ayrışma ısıları eşittir. II. C(k)'nin molar yanma ısısı, -393,5 kj'dir. III. SO3(g)'ün oluşma ısısı, -393,5 kj/mol'dür. yargılarından hangileri doğrudur? (S = 32 g/mol, O = 16 g/mol) A) Yalnız I D) II ve III B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III

3. 1. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H*(suda) + OH (suda) tepkimesinin AH değeri -226,8 kj'dir. II. H₂O(g) nun molar oluşma ısısı, -243,8 kj'dir. III. H₂O(s) nun molar buharlaşma ısısı, +42 kj'dir. Buna göre, 1 mol H₂O(s) nun iyonlarına tamamen ayrış- masına ilişkin entalpi değişimi (molar iyonlaşma entalpisi) kaç kj'dir? A) +62 B) +59 C) +28 D) -28 E) -7 Raun

- CH₂2 genel formülü ile gösterilen bileşiğin stan- dart oluşum entalpisi +54 kkal/mol dür., Bu bileşi- ğin 13 gramının tamamı aynı koşullarda yakıldığın- da 155 kkal ısının açığa çıktığı ve AH CO₂ =-94 kkal/mol, 13pr 155 kkoll 147-2 X AHH₂0 =-68 kkal/mol, olduğu bilinmektedir. Buna göre, “n” kaçtır? (C= 12, H=1) 120+20-2 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4. E) 5 Cntl₂n-2 73H₂ →n co₂ in - 2 9811 155: ((un-2) n. (-94) + (n- 13

8. -D)-1420 -393-560- x = 2615 -953-X=265 x=7218 Bileşik AHO (kJ/mol) -296 XO2(g) XO3(g) -396 XO2(g) ve XO3(g) maddelerinin standart oluşum en- talpileri yukarıda verilmiştir (9,6 gram XO2(g)'nin, Imol x03 XO2(g) + 1 A) 12 2 O2(g) Paraf Yayınları - → XO3(g) tepkimesine göre tamamen yakılması sırasında olu- şan isi 15 kJ'dür. -396+236 = 100kg Buna göre, X elementinin atom ağırlığı aşağıda- kilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? (0 = 16) B) 14 C) 16 D) 32 E) 34 TEST-5 1-B 2-B 3-A 4-E 5-E

minin Toplanabilirliği (Hess Yasası) ç 12 3. Bazı maddelerin standart oluşum ısıları kJ cinsinden yukarıdaki tabloda verilmiştir. Buna göre; Bileşik Oluşum isisi (kJ/mol) Fe₂O3(k) X -393 CO₂(g). -110 CO(g) A) -224 Fe₂O3(k) + 3CO(g) →2Fe(k) + 3CO₂(g) reaksiyonunun AH değeri 25 kJ olduğuna göre X değeri kaç- tır? (AH: Reaksiyon Isısı) D) -905 PICT B) -824 ÖĞRENME TES E) -914 C) -874 1296 25