Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

19. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesi ile ilgili, 1. Tanecikler arasında gerçekleşen her çarpışma ürün ile sonuçlanır. II. Ürün ile sonuçlanan çarpışmalar uygun bir geometrik şekilde gerçekleşen çarpışmalardır. III. Çarpışmalar enerjiye bağlı olmadan gerçekleşir. yargılarından hangileri doğrudur? ubr BYalniz II yayin.com A) Yalnız I D) I ve II C) Yalnız III EH, ve III

28 16 23. N₂O(g) + NO(g) → N₂(g) + NO₂(g) +1 tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinati grafiği verilmiştir. Potansiyel Enerji 0 209 kJ 348 kJ ila 3+39 eb Tepkime Koordinati Buna göre, verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? (N:14 g/mol, O:16 g/mol) A) Geri tepkime gerçekleşirken ortamın sıcaklığında azalma olur. B) 22 g N₂O ile 30 g NO maddelerinin tam verimli tepkimesinden 69,5 kJ ısı açığa çıkar. C) 2N₂(g) + 2NO₂(g) → 2NO(g) + 2N₂O(g) tepkimesinin ileri aktivasyon enerjisi 696 kJ'dür. ✓ D) leri tepkimenin entalpi değişimi -139 kJ'dür. Yüksek sıcaklıklarda NO ve NO gazları, N₂ ve NO₂ gazlarından daha kararlıdır. 2 KONYA ÖLÇME DEĞERLENDİRME MERKEZİ 26

HCI + NAOH →→ NaCl + H₂O AH = -14 kcal yalıtılmış bir kapta 0,1 M 200 mL NaOH çözeltisi ile yeterli miktarda HCI nötrleştiriliyor. Buna göre, kapta açığa çıkan ısı kaç kcal'dir? A) 0,28 B) 2,8 C) 4,2 D) 5,6 E) 7

Kimyasal Tepkimelerde (g) 4 saplayabilmek imesinin ISISI leminin tepki- Ops 91 Enerji -94 -68 -16 0,8 g CH4 (metan) yanınca 10,6 kkal ısı açığa çıkmaktadır. CO₂ ve H₂O nun oluşum ısıları sıra ile -94 ve -68 kkal/mol olduğuna göre, metanın oluşum ısısı kaç kkal/mol dür? (C: 12, H:1, 0:16) 4. A) -20 B)-18 C) -16 D) 16 E) 18 94+ (-136)-230 -240,6 0,05 0,1 The X X -260/10.100 -230-X = 10,6 -240,6 = x 8. Ga ni ve B

4-3 kal/mol) entalpileri 1 616 x =30 11. I. S(k) + O₂(g) → SO₂(g) - 1.000 II. NH CI(K)NH₂(g) + HCl(g) tepkimelerinin standart koşullardaki AH değerleri bilindiğine göre, I. SO₂ gazının molar oluşum ısısı H. NH, gazının molar oluşum ısısı III. S(k) elementinin molar yanma isisi niceliklerinden hangileri hesaplanabilir? A) Yalnız I B) Yalnız IIO C) 1 ve ll E) I, II ve II 2. nC(k) + 18 gram de 12,2 D) I ve III ? por along Buna (C: 1 A) 2 3.

5. Bilgi Oluşum ısıları hesaplanırken maddenin fiziksel hâli önemli değildir. Oluşum entalpileri standart koşullarda hesaplanmıştır. Tüm elementlerin standart oluşum ental- pileri sıfırdır. Allotrop olan elementlerin kararlı hâlle- rinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Bir bileşiğin kararlı elementlerinden 1 molünün oluşumu sırasında alınan ya da verilen ısılar bileşiğin molar oluşum en- talpisini verir. D D) 4 Y Yukarıda verilen bilgilerden doğru ya da yanlış olanlar ✔ işareti ile gösterilmiştir. 1 ✓ Buna göre, bu bilgilerden kaç tanesinde ✔ işareti hatasız olarak kullanılmıştır? A) 1 B) 2 C) 3 8. Bir m diğin tur. F E) 5 37014 Bun han A) B) C) D 9. E

8. Sıcaklığa ihtiyaç duyulan bir tepkimede isi miktarını belirtmek için okun üzerine ısı veya delta (A) yazılabilir. Buna göre, (g) 1. X(g) →X+e¯ II. Yg) + e- III. X2(g) +202(g) 2XO2(g) tepkimelerin hangilerinde ok işaretinin üzerine kesinlikle ısı yazılabilir? A) Yalnız I X(g) D) I ve II B) Yalnız II C) Yalnız III E) I ve III

= + 320=C÷0-44-0-11/1²-20-H 43 6=0 - 20-0-04 2 1056/6 414 +828] 652 =-742 AH = -950 kJ/mol N atomlarına ayrışması hangisi doğrudur? arı oluşurken dışarıya ısı arının oluşması ekzotermik- daha kararlı hale geçer. mol başına 950 kJ enerji A) 1656 11. ₂(g) +950 kJ → 2N(g) F₂(g) +143 kJ 2F(g) tepkimelerine göre, 1. N molekülü F₂ molekülüne göre daha kararlıdır. lekülür II. 2 mol N₂ molekülünü atomlarına ayrıştırmak için 1900 kJ Isı gereklidir. III. 1 mol F atomundan F₂ molekülünün oluşması sırasın- da 143 kJ ısı açığa çıkar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) Yalnız III E) I ve III 1/2N 2. Bir tep Glikozu C₂ 60 3. Bi tepkime

4. KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ ÜNİTE 04 Düzenli tanecik yapılarından düzensiz yapılara geçiş endo- termik olarak gerçekleşir. Buna göre, DI ve II Test 01 1. X(k) → X(s) II. Y(s) →Y (g) III. Z(g) → Z(K) olaylarından hangileri endotermik gerçekleşir? A) Yalnız I B) Yalniz II E) I ve III C) Yalnız

6. 1. Kâğıdın yanması II. Naftalinin süblimleşmesi III. Suyun donması Yukarıda verilen olaylardan hangilerinin entalpi değerleri negatiftir? A) Yalnız+ D) ye III B) Yalnız II C) I ve II E) I, II ve III

4. 1 X₂Y4(g) tepkimesi ile ilgili, Kimya ve Enerji + 45 kj/mol → 2XY 2(g) - x 1. Tepkime ekzotermiktir. II. Ürünlerin isi kapasitesi girenlerin isi kapasitesinden bü- yüktür. D) I ve III III. XY₂ nin oluşum entalpisi 45 kj/mol'dür. verilenlerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II E) Il ve III

6. Tepkime CO(g) + 21/02(g) → CO₂ HNO3(ag) +KOH (ag) NaCl) Na (aq) + Cl(aq) Yukarıdaki tepkimelerin hangilerinin entalpi türü hatalı verilmiştir? A) Walnız I D) II ve III KNO3(ag) + H₂O(s) B) I vell Entalpi Türü Oluşum Nötrleşme Çözünme C) We lill E) 1, ve III Senten 125

2 11. 14,8 gram Ca(OH)2 nin yeterli miktarda HCI ile nötrleşme tepkimesi Ca(OH)₂(suda) + 2HCl(suda) CaCl₂(suda) + 2H₂O(s) şeklinde gerçekleşirken 1,8 kkal ısı açığa çıkmaktadır. 0,2 0,2 mol HCI'nin aynı 0,9 kkal isi açığa çıkar. Buna göre, ✓. Aynı koşullarda Ca(OH)₂ nin molar nötrleşme ISISI 9 kkal'dir. T ortamda nötrleşmesi sırasında qran Aynı koşullarda Ca(OH)₂ ve HCI'nin molar nötrleşme isi- ları aynıdır. D) II ve III yargılarından hangileri doğrudur? (H: 1, 0:16, Ca: 40) A) Yalnız I Yalnız It I ve Il 1.16 elizo EN ve III 2.4 € 3.3.2

1. 1 1. Mg(k) + O₂(g) → MgO(k) 2 II. O₂(g) → 20(g) III. C(g) → C*(g) + e IV. H₂O(s) → H₂(g) + 1/2O₂(g) P Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde entalpi de- ğişiminin işareti pozitiftir? ısı alıyor' A) I ve II D) II, III ve IV B) II ve III C) III ve IV E) I, II, III ve IV

+ 3. X(g) + 2Y(g) →→→ Z(g) tepkimesinin entalpi diyagramı aşağıda verilmiştir. Potansiyel enerji (kJ) X(g) + 2Y(g) 60 20 Z(g) Lirünler - pinen 20-60 Tepkime koordinati =-42 verzor Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Girenlerin toplam enerjisi ürünlerin toplam enerji- sinden büyüktür. B) 1 mol Y harcanırken -20 kJ Isı açığa çıkar. CY0,3 mol X ve 0,2 mol Y gazları tam verimle tepkime- ye girdiğinde 4 kJ ısı açığa çıkar. DYEkzotermik bir tepkimedir. E) Tepkimenin başlaması için sisteme isi verilmesi ge- reklidir.

02 Na(k) + H₂O(s) - Na' (suda) + OH (suda) + H₂(g) tepkimesinin standart koşullardaki tepkime entalpisi- nin hesaplanabilmesi için; 1. NaOH katısının oluşma entalpisi * II. H₂O sivisının oluşma entalpisi III. NaOH katısının çözünme entalpisi niceliklerinden hangileri bilinmelidir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II C) I ve III E) I, II ve III *** ICH ( 2 III. H₂XG 2 Ayni ko 2 şer m Bu ter Gidak ALL 12