Tepkimelerde Isı Değişimi Soruları

928 değişimi kaç kJ dir? 886 feis Yayınlan *** 8 Örnek: (4 Bağ NEN H-H N-H A) 298 Ortalama bağ enerjisi (kJ.mol-1) N=N+ 3H-H gub 1308 D) 391 1208 946 946 tepkimesinin entalpi değişimi AH=-92 kJ olduğuna göre N-H bağının enerjisi kaç kJ.mol-¹ dir? B) 343 436 X 2 N 16x HH Hombiger 392 2254-6x = -92 92 224616 18 392 1426 1080 E) 413 C) 382

Etkinlik-3 Bazı bağların ortalama bağ enerjileri şöyledir: H-H: 436 kJ.mol-1, O=O: 498 kJ.mol-1, 0-H: 464 kJ.mol-1 r 72 L 928 Buna göre, 2H H+0=02 498 O H H 928 tepkimesinin bağ enerjileri ile hesaplanan entalpi değişimi kaç kJ dir? 872 698 172 1370 928 928 452

7. Aşağıdaki tabloda, bazı atomlar arasındaki bağ enerjileri verilmiştir. Bağ Bağ enerjisi (kj/mol) 415 C-H O-HO=OC=O 460 500 Buna göre, CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H₂O(g) tepkimesinin entalpi değişimi (AH) kaç kj'dir? 2660 8. Tek basamaklı, 740 A) -840 B)-660 C)-480 D)-440 E) -320 415.4 +1000 - 1480+ 920 10

19. Genel formülü C H₂O olan organik bir bileşiğin molar yan- '2n ma entalpisi - 1200 kJ/mol'dür. 11 gram C H₂O tamamen yakıldığında 300 kJ isi açığa çık- maktadır. Buna göre "n" kaçtır? (O: 16, C: 12, H: 1) A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

18. 2NH₂(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) + 3H₂O(g) Tepkimesinin entalpisini hesaplayabilmek için; I. NH3 gazının oluşum entalpisi II. NO₂ gazının oluşum entalpisi III. H₂(g) + O₂(g) → H₂O(s) tepkimesinin entalpisi IV. H₂O(g) → H₂O(s) tepkimesinin entalpisi niceliklerinden hangileri bilinmelidir? A) Yalnız II B) I ve II D) I, II ve IV C) II, III ve IV E) I, II, III ve IV 2

Standart Oluşum Entalpisi (kJ/mol) 17. Bileşik CO₂(g) H₂O(s) Yukarıda bazı bileşiklerin standart oluşum entalpileri veril- miştir. --393 - 286 0,5 mol CH4 gazı yandığında 445 kJ ısı açığa çıktığına göre CH4 gazının standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür? A) - 40 B) -65 C) - 75 D) - 80 E) - 95

Y(M) 12. A PE(kj) 220 120 110 50 -20 0 1. 2. 179 T.K İki basamakta gerçekleşen bir reaksiyonun potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği yukarıda verilmiştir. Tepkimenin hız ifadesi TH = k . [X] [Y]³ şeklinde oludğuna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır A) Tepkime hızını yavaş olan 1. basamak belirler. B) Tepkime entalpi (AH) + 60 kj/mol'dür. C) Yavaş basamağın girenlerinde X ve Y yer alır. D) Katalizör 2. basamağın aktivasyon enerjisini düşürür. Katalizörlü tepkimenin aktivasyon enerjisi 170 kj'den düşüktür. B) C) D) E 3.

2. Bağ C-F F-F H-F Bağ Enerjisi (kJ/mol) CF 4(g) + 4HF (g) F LL 490 I F 158 CH4(g) + 4F₂ 2(g) H H-C-H +4F-F→ F-C-F +4H-F 1 H 568 tepkimesi için AH = -1936 kJ olduğuna göre, C-H bağının enerjisi kaç kJ'dür? A)-632 B)-416 C) -252 D) 416 E) 632 16 5

6. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH3(g) + 22 kkal H₂O(s) + 68 kkal → H₂(g) + ½ N₂ 1/02 (9) 5 2NH3(g) + O₂(g) → 2NO(g) + 3H₂O(s) + 138 kkal mito 2 Ley 19067/briageon Yukarıda bazı tepkimelere ait ısı değerleri verilmiştir. Buna göre, 12 gram NO gazının kararlı elementlerinden oluşmasına ait tepkimede ısı değişimi kac kkal'dir? (N: 14, 0:16) A) +8,8 D) -2,2 2 B) +4,4 C) +2,2 E) -8,80.0 2

9. S(k) + O₂(g) → SO₂(g) AH = - 294 kJ Yukarıdaki tepkime ile ilgili; 1. S katısının molar yanma ISISI - 294 kJ/mol'dür II. Entalpisi azalan bir tepkimedir III. Oluşan SO₂'nin fiziksel hali sivi olsaydı açığa çıkan ısı 294 kJ'den az olurdu ifadelerinden hangileri yanlıştır? A) Yalnız III B) I ve II D) Il ve ill C) I ve III E) I, II ve III 1

3. Bir tepkimedeki molekül sayısının ve sıcaklığın deği şimi aşağıdaki grafiklerde verilmiştir. Sıcaklık Molekül sayısı Zaman Buna göre bu tepkime, 1. 2H₂O(s) → 2H₂(g) + O₂(g) II. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) III. CH4(g) +202(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) Zaman D) I ve III yukarıda verilenlerden hangileri olabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II endtermin E) II ve III C) Yalnız III 5.

nma isisi hangi- Cartar. KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ 4. 1. CO 2(g) + O₂(g) O2(g) H₂0 (k) → H₂O(s) tepkimelerinden hangilerinde ürünler enerji bakımın- dan girenlerden daha kararlıdır? A) Yalnız I D) I ve II k 2(9) N₂O3(g) B) Yalnız II 9 Endo E) I, II ve Ill C) Yalnız III S6 7. H te I. 11 I

TEST 4 11. Bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinat grafiği aşağıdaki gibidir. P. Enerji (kJ) 200 0 X₂+Y₂ A) Yalnız I 2XY Buna göre; I. XY nin molar oluşum entalpisi 200 kJ dir. II. Enerji bakımından X₂ ve Y₂ molekülleri XY mole- küllerinden daha kararlıdır. III. Reaksiyon entalpisi AH = -200 kJ dir. yargılarından hangileri doğrudur? D) I ve II Tepkime koordinati B) Yalnız II C) Yalnız III E) II ve III

4. 1. H. + H. → H₂(g) II. Mg(k) + 2HCl(suda) → MgCl₂(suda) + H₂(g) - III. 2Fe(k) + 2O₂(g) → Fe₂O3(k) Yukarıdaki tepkimelerden hangileri ekzotermiktir? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) li ve III E) I, II ve III 7.

3. KOH(suda) + HNO3(suda) KNO3(suda) + H₂O(s) 400 mL 1 M HNO3 çözeltisinin yeterince KOH çö- zeltisiyle tepkimesinden 6800 kalori ısı açığa çık- tığına göre, yukarıdaki tepkimenin entalpisi kaç kkal dir? A)-34 B)-17 C) -6,8 D) 17 E) 34

Endotermik tepkimelerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Ürünlerin potansiyel enerjileri toplamı girenlerin potansi- yel enerjileri toplamından büyüktür. B) Başlatıldıktan sonra kendiliğinden yürüyemezler. C) Yalıtılmış kapta gerçekleşen endotermik tepkime sonun- da ortam soğur. D) Enerji bakımından ürünler girenlerden daha kararlıdır. E) Entalpisi artan tepkimelerdir.