Koligatif Özellikler Soruları

ÖRNEK 45 1 molal Ca(NO3)2 sulu çözeltisinin 1 atm basınçta kaynama- ya başlama sıcaklığı 100 + 3a °C'dir. Buna göre 2 molal NaCl sulu çözeltisinin aynı ortamda kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C'dir? A) 100 + 4a B) 100 + 5a D) 100 + 8a C) 100 + 6a E) 100 + 10a

ÖRNEK 42 2 molal NaOH sulu çözeltisinin 1 atm basınçta kaynama- ya başlama sıcaklığı kaç °C'dir? (Saf su için K = 0,52°C/m, saf su 1 atm basınçta 100°C'de kaynar.) A) 102,08 B) 103,12 D) 101,04 E) 101 C) 104,16 (!)

ÖRNEK 35 t°C sıcaklıkta 0,4 mol AI(NO3)3 katısının 108 gram saf su- da tamamen çözünmesiyle hazırlanan çözeltideki suyun buhar basıncı kaç mmHg'dir? (Saf suyun t°C'deki buhar basınçı 30,4 mmHg, H₂O: 18 g/mol) A) 12 B) 18 D) 22 E) 24 C) 20 })

sıncı yandaki bağıntıya göre hesaplanır, ÖRNEK 34 t°C sıcaklıkta 36 gram glikoz (C6H₁2O6) katısının 216 gram saf su (H₂O) içinde tamamen çözünmesiyle hazırla- nan çözeltideki suyun buhar basıncı kaç mmHg'dır? (Saf suyun t°C'deki buhar basıncı 36,6 mmHg, H₂O: 18 g/mol, C6H₁2O6: 180 g/mol) A) 36 D) 24 B) 32 E) 22 C) 30

DI 7. 200 g su ile hazırlanmış 0,5 molal NaCl çözeltisinin atm basınçtaki donma noktası -t °C dir. Bu çözeltide 0,2 mol Mg(NO3)2 tuzu tamamen çözülüyor. d off Yayınları on Buna göre oluşan çözeltinin donma noktası aşağı- dakilerden hangisidir? A) -2t Los mo B)-3t C) -4t 012 OS D) E)-5t 0₁5 15.2 - 322,5-3, → X 3₁ L

B 10. Aynı ortamda yapılan bir deneyde iki ayrı özdeş kaba eşit 1 kütlede saf su konuluyor. Bu kaplara üzerlerinde belirtilen maddeler birer mol ilave edilerek tamamı çözünüyor. 1 mol C6H12O6(k) m gram Saf su 1 mol NaCl(k) m gram Saf su 2. kap 1. kap Buna göre 1. ve 2. kapta elde edilen çözeltiler ile ilgili, I. Kaynamaya başlama sıcaklıkları arasındaki ilişki 1 = 2'dir. II. Donmaya başlama sıcaklıkları arasındaki ilişki 1 > 2'dir. D) I ve II III. Kaynama anındaki buhar basınçları arasındaki ilişki 1 = 2'dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II E) II ve III C) Yalnız III 1

TEST AYT 40 Suyun kaynama noktası yükselme sabiti 0,52°C/molal'dır. Sabit basınç altında bulunan 500 g suyun kaynamaya başlama noktasını 101,04°C yapabilmek için kaç mol Kl çözülmelidir? A) 0,25 C) 0,75 20 B) 0,5 052.1. D) 1 E) 1,5 104.20 100

ÖRNEK: 1 720 gram glikozun (C6H₁2O) 180 gram su içinde çözün- mesiyle hazırlanan çözeltinin 30°C'taki buhar basıncı kaç mmHg'dır? (Saf suyun buhar 30°C'taki buhar basıncı = 28 mmHg. C6H₁2O6 = 180 g/mol, H₂O = 180 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

13. Aşağıdaki kaplarda sabit sıcaklık ve basınçta KCI katila- rı çözülerek belirtilen çözeltiler hazırlanmıştır. %20'lik 400 g KCI(suda) %40'lık 100 g KCI(suda) I || Buna göre, 1 atm dış basınç altında çözeltiler ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) II numaralı çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, I numaralı çözeltininkinden daha fazladır. B) Aynı sıcaklıkta II numaralı çözeltinin buhar basıncı, I numaralı çözeltininkinden daha azdır. C) II numaralı çözeltinin elektrik iletkenliği, I numaralı çözeltininkinden daha fazladır. D) Çözeltiler karıştırıldığında son durumda oluşan yeni çözeltinin kütlece yüzdesi %24 olur. E) Çözeltiler kaynarken buhar basınçları birbirinden farklıdır. (3

5 Orbital Yayınları 6. D) I ve Ill FeCl2 ve FeCl3 tuzları suya atıldığında, →Fe2+(suda) + 2Cl¯(suda) →Fe³+(suda) + 3Cl¯(suda) I. FeCl₂(k) II. FeCl3(k) şeklinde iyonlaşırlar. ― Eşit mollerde alınan FeCl2 ve FeCl3 tuzlan eşit hacimde su içeren iki ayrı kapta çözülmüştür. DX Elde edilen çözeltilerle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? 3+ A) Çözeltilerdeki Fe²+ iyon sayısı Fe sayısına eşittir. B) ´II. çözeltide Cl¯ derişimi daha fazladır. C) I. çözeltinin kaynama noktası daha düşüktür. D) II. çözeltinin donma noktası yüksektir.on sayisi E) Çözeltilerdeki tuzların kütlece % derişimleri farklıdır.

1 kg saf suda 2 mol KNO, tuzu çözerek çözelti hazırla- niyor. 3 Buna göre bu çözeltinin 1 atm basınç altındaki don- maya başlama noktası kaç °C dir? (Su için kriyoskopi sabiti (K= 1,86 °C/molal) A) -7,44 B) -3,72 C) -1,86 D) 1,56 E) 7,41 4.

25. 0,5 kg suya Al(NO3)3 katısı eklenerek çözelti hazırlanıyor. Çö- zeltideki NO3 iyonuna ait mol sayısı-zaman grafiği aşağıda verilmiştir. 1,5 A Mol sayısı t D) 101,76 NO3 Zaman Buna göre, çözeltinin 1 atm basınç altındaki kaynama noktası kaç °C'dir? (KK = 0,52) A) 103,32 B) 102,8 E) 101,24 C) 102,28

5. 2 kg suda 110 gram CaCl₂ tuzu çözünerek çözelti hazır- lanıyor. Bu çözeltinin 1 atm basınç altındaki kaynamaya baş- lama sıcaklığı kaç °C dir? (CaCl₂: 110 g/mol, su için kaynama noktası artış sabiti (K) = 0,52 °C molal) A) 100,39 B) 100,52 C) 100,78 D) 101,02 E) 101,56

ÖRNEK 51 Kütlece %20'lik 200 gram tuzlu su çözeltisine eşit sıcak- lıkta; 1. Kütlece %40'lık 50 gram tuz çözeltisi 10 s II. Kütlece %10'luk 500 gram tuz çözeltisi . Kütlece %30'luk 100 gram tuz çözeltisi çözeltileri ayrı ayrı ekleniyor. Buna göre, hangi çözeltiler eklendiğinde son karışı- min başlangıca göre donma noktası artar? A) Yalnız II B) Yalnız III D) I ve III Malishe C) I ve Il E) I, II ve III

100+t 100 Sıcaklık (C) 1. I. Doymuş çözelti A Doymamış çözelti I Zaman Grafik 2.2: Tuzlu suyun 1 atm basınç altında kaynama grafiği Sıcaklık Buhor Basıncı Kinetik Enerji Derişim Yoğun lask iletka lik I - II-III bölgedeki değişimleri gösteriniz

3. Madde CCl₂F2 NH3 H₂O CO₂ N₂ Kaynama noktası (°C) Kritik sıcaklık (°C) 420,0 132,0 374,3 31,0 -147,0 A) CC1₂F2 Bazı maddelerin kritik sıcaklıkları ve 1 atm. basınçtaki kaynama noktaları tabloda verilmiştir. Bu tabloya göre, verilen maddelerden hangisinin akışkanlar içinde en verimli soğutucu akışkan ol- duğu söylenebilir? -30 -33 100 -78 -196 D) CO₂ B) NH3 E) N₂ C) H₂O