Koligatif Özellikler Soruları

23. Saf suyun buhar basıncının 22 mmHg olduğu sıcaklık- ta 10 mol saf suda, sıcaklık değişmeden 0,5 mol NaOH çözüldüğünde özkütlesi 1,1 g/cm³ olan çözelti oluşmak- 010 16 tadır. Bu çözelti ile ilgili, 11 1. NaOH derişimi mol/L'dir. 4 II Elektrik akımını iletir. III. Çözeltinin buhar basıncı 20 mmHg'dir. yargılarından hangileri doğrudur? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Na: 23 g/mol) A) Yalnız I B) Yalnız II D) Il ve Ill Tomoe su 0,5 mer 10 Nach 111 de m C) I ve II 18101 ELII ve III

Deniz seviyesinde bir miktar saf su, ağzı açık bir kapta, düzenli ısı veren bir ısıtıcıyla tamamen buharlaşana kadar ısıtılıyor. Bu sistemde başlangıçta daha güçlü bir ısıtıcı kullanılırsa; I. kaynamaya başlama süresi, II. buharlaşma hızı, III. kaynama anında buhar basıncı niceliklerinden hangilerinde artış olur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II E) II ve III C) Yalnız III

15. 1 atm basınçta 1 molal NaCl sulu çözeltisinin donmaya başlama sıcaklığı -a °C'dir. 2 Buna göre, aynı şartlarda 0,25 molal AICI, sulu çözelti- sinin donmaya başladığı sıcaklık kaç °C'dir? q> (NaCl ve AICI katılarının tamamen iyonlarına ayrışarak çözündükleri varsayılacaktır.) A) - 12/22 B) -a Hep Bir Adem Heriye 3a C)-2 D) -2a 22 5a 2 41

14. Üç deneyde üç ayrı özdeş kaba 500 er gram saf su konuluyor. Bu kaplardan birincisine 1 mol glikoz (C6H12O6), ikincisine 1 mol NaNO3 ve üçüncüsüne 1 mol Ca(NO3)2 ilave edilip aşağıdaki I, II ve III ile gösterilen çözeltiler hazırlanıyor. ?A 1 mol C6H₁2O6 12 ↓ 500 g su 1 mol NaNO3 DENEME-1 500 g su II. çözelti I. çözelti III. çözelti Buna göre, hazırlanan bu çözeltilerin 1 atm dış basınçta kaynamaya başlama sıcaklıkları t₁, t ve t arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? Sheemuge 1 mol Ca(NO3)2 (C6H12O6 nin moleküler NaNO3 ve Ca(NO3)2 ise tamamen iyonlarına ayrışarak çözündüğü kabul edilecektir.) A) t₁>t> t B) tt>t D) tm >t>tu 500 g su KÖŞEBİLGİ Yayınları C) t >> t E) t₁ = t₁ = t

179,8 °C'taki kamfor içinde hazırlanan 0,05 molal derişim- deki böcek öldürücü malathiyon (C₁0H₁,O PS₂) çözeltisinin donma noktasını hesaplayınız (Kamfor için K = 39,70 °C/m). 10 19 Kaynama Noktası Yükselmesi (Ebúlyoskopi)

PRAK 7. Çözeltilerin kaynama ve donma noktası gibi bazı fiziksel özel- likleri çözünen maddenin tanecik sayısına veya çözeltinin de- rişimine bağlı olarak değişir. Örneğin saf su 1 atm dış basınç altında 0°C'de donarken 100 gram suda 1 mol NaCl tuzu çö- zündüğünde donma noktası -3,72 °C'ye düşer. Tuz yerine 100 gram suda 1 mol glikoz çözünmesi sağlanırsa bu kez donma noktası -1,86°C'ye düşer. Oluşturulan tuz çözeltisinin glikoz çözeltisinden daha düşük sıcaklıkta donmasının nedeni, tuzun çözünme sırasında sodyum ve klorür olmak üzere 2 tanecik, glikozun ise moleküler çözünebildiğinden çözünme sürecinde 1 tanecik verebiliyor olmasıdır. Aynı şekilde saf su 1 atm dış basınç altında 100°C'de kaynarken içine tuz ilave edildiğinde ilave edilen tuzun miktarına bağlı olarak 100 °C'den daha yük- sek sıcaklıkta kaynar. Yukarıdaki bilgilerden hareketle 1. İyonik yapılı bileşiklerin kovalent yapılı bileşiklerden daha yüksek kaynama noktasına sahip olduğu II. Homojen karışımların erime noktasının çözünen tanecik sayısına bağlı olarak değişim gösterdiği III. İki ayrı 100 gramlık su örneklerinden birinde 1 mol KBr di- ğerinde ise 1 mol Mg(NO3)2 tuzu tamamen çözündüğünde KBr ile oluşturulan karışımın kaynama noktasının aynı dış basınç altında diğerininkinden düşük olacağı sonuçlarından hangileri çıkarılabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II D) II ve III C) Yalnız III E) I, II ve III KİMYA TESTİ BİTTİ

19. Aşağıdaki kaplarda aynı ortamdaki sulu çözeltilerden 100 er mL bulunmaktadır. 34 2M KNO3(suda) 25 °C I. kap 2 M 27 1M NaNO3(suda) A(NO3)3(suda) 40 °C II. kap 25 °C III. kap Buna göre, bu çözeltilerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur? (K = 39, AI = 27, Na = 23) A) II. kaptaki toplam iyon derişimi 1. kaptakinden büyük- tür. B) Çözeltilerin elektrik iletkenlikleri || > | = III tür. C) Her üç çözelti de doymuştur. D) Donma noktaları | = || > III tür. E) Kaynamaları sırasında buhar basınçları III =| > Il dir.

2. Normal basınçta saf suyun kaynama noktasındaki yükselmenin (AT) molariteye göre değişim grafiği aşağıda verilmiştir. nne 2b D AT (°C) 4 7 A 0,5 DID Y som 1 D) II ve III CH₁2O6 Buna göre; XOM208A3T I. A ve Y maddeleri suda iyonlarına ayrışarak çö- zünür. V II. A: Na PO katısı olabilir. III. Aynı sıcaklıktaki, eşit derişimli çözeltilerinde buhar basıncı en yüksek olan A katısının sulu çözeltisidir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II 1. C Molarite (mol/L) 2. B C) I ve III E) I, II ve III Aydın Yay

B Fen Bilimleri 8. Dış basıncın 1 atm olduğu ortamda saf dietil eter, aseton ve suyun 35 °C'deki buhar basınçları tabloda verilmiştir. SIVI Dietil eter B Aseton Su Buhar Basıncı (mmHg) 760 100 42,2 Buna göre, qel. Aynı koşullarda bu sıvıların kaynama noktaları ara ara sındaki ilişki, dietil eter > aseton > su şeklindedir. D) II ve III -BB-eter > Aot > Su ASD II. Asetonun normal kaynama noktası 35 °C'den bü- "C'den bi yüktür. V III. Dietil eterin uçuculuğu en fazladın yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II um3 IN T C) e III E) I, II ve III B EN = Su> Aset > dieter. Su>E? I kaynama nole b.b ters orantılıdır.

14. Aşağıda NaNO, katısının suda çözünmesiyle oluştu Tan sulu çözeltiler ve 1 atmosfer basınçtaki kaynamay başlama sıcaklıkları verilmiştir. 10 g NaNO3 x g su (100+ a) °C 10 g NaNO3 yg su (100+ 2a)°C 10 g NaNO, _D)x=2y=4z_ z g su (100+ 3a)°C Buna göre, su kütleleri (x, y, z) aşağıdakilerden han gisinde doğru karşılaştırılmıştır? A*-- B)x=2y-32 TYT/ 5)2x=y=42 15. N k C) 3x=2X=1

58 1-0 2.8 100 gram suda 14,5 gram NaCl çözüldüğünde donma noktası XX. M X °C düşer. MA) X/2 = 4:01. Tuz yerine 100 gram suda 90 gram glikoz çözülürse donma noktası kaç X °C düşer? X (NaCl : 58 g/mol, glikoz: 180 g/mol) 7 - B) X 2-E C) 3X/2 3-A = 43 D) 2X 29 145 Te E) 3X 4-0 ·107 192

Imel 18 8. 2000 gram suda (H₂O) 180 gram glikoz (C6H₁206) Çö- zünerek bir çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin 1 atmosfer basınçlı ortamda kaynamaya başlama sıcaklığı aşağı- dakilerin hangisinde doğru verilmiştir? (H₂O= 18 g/mol, C6H12O6 = 180 g/mol, H₂O için K = 0,52 °C/ m) A) 100,13 °C B) 100,26 °C D) 101,3 °C C) 100,52 °C E) 102,6 °C 8-B

12. Ankara'daki bir tuzlu su çözeltisine aynı sıcaklıkta şu işlemler yapılıyor: 1. Ankara'da derişimi arttırılıyor. II. Başlangıçtaki çözelti deniz seviyesine indiriliyor. III. Başlangıçtaki çözelti Ağrı Dağı'na çıkarılıp su ek- leniyor. Bu çözeltinin kaynama sıcaklığı ve aynı sıcaklıktaki buhar basıncı bu işlemlere göre nasıl değişir? Kaynama Sıcaklığı B) C) D) E) Artanlar I ve II H I, II ve III Ive H Buhar Basıncı Artanlar I ve II II ve III tve III ttt tH 100 C

9. Uçucu olmayan bir katının arı bir sıvıda çözünme- siyle oluşan çözeltinin, 1. Aynı ortamdaki kaynama noktası arı sıvının kay- nama noktasından düşüktür. II. Aynı sıcaklıktaki buhar basıncı arı sıvının buhar basıncından yüksektir. III. Aynı ortamdaki donma noktası, arı sıvının donma noktasından düşüktür. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve II E) II ve III C) Yalnız III 12.

5 32 2. 30°C de saf etil alkol ile saf suyun buhar basınçlanı sıra- sıyla 150 ve 120 mmHg dir. Saf etil alkolün mol kesri 0,6 olduğuna göre, karışımın toplam buhar basıncı kaç mmHg dir? (Sıvıların çözünürlüğü ihmal edilecek.) A) 158 B) 148 C) 138 D) 128 E) 118 H₂O 25°C 1 C 1 atm basınç altında sınçları P₁, P₂ ve P tür. Buna göre bu SIVE noktalarının kıyash A) P₁ > P₂ > P₁ K₁ > K₂ > K₂ D) P₁>P K₁ > K

4. S 2 mol X+3 mol Y 1 net 13inisY 3 mol X+ 2 mol Y || Yukarıdaki kaplarda bulunan çözeltilerin buhar ba- sinci sırasıyla 36 cmHg ve 39 cmHg dir. Buna göre, 4 mol X 4 mol Y yukarıda verilen çözeltinin aynı koşullardaki bu- har basıncı kaç cmHg'dır? A) 35,5 B) 36 C) 36,5 D) 37 E) 37,5